Atoms ir definēts kā mazākā ķīmiskā elementa daļa, kas saglabā elementa ķīmiskās īpašības. Atomi sastāv no trim subatomiskām daļiņām, ko sauc par protoniem, neitroniem un elektroniem. Pozitīvi lādētie protoni un neitroni (kuriem nav lādiņa) veido atoma kodolu jeb centru, savukārt negatīvi lādētie elektroni riņķo ap kodolu. Lai precīzi attēlotu atomu, jums jāzina, cik daudz atomu satur protonu, neitronu un elektronu, papildus atoma “Elektronu apvalka konfigurācijai”.
Lai uzzinātu elementa atomu skaitu un atomu svaru, kuram vēlaties izveidot diagrammu, skatiet elementu periodisko tabulu. Periodiskā tabula ir režģim līdzīga diagramma, kurā parādīti visi zināmie elementi. Katrā atsevišķā režģa kvadrātā periodiskajā tabulā ir norādīts katra elementa atomu skaitlis, atoma simbols un atomu svars; elementi ir sakārtoti augošā secībā pēc atomu skaita. Lai periodiskā tabulā atrastu vajadzīgā elementa atomu numuru, atrodiet tabulas režģa kvadrātu, kas piešķirts šo elementu, atrodot elementa nosaukumu vai atoma simbolu (atoma simbols ir elementa nosaukuma saīsinājums). Katra režģa kvadrāta augšpusē elementa atoma numurs ir ierakstīts ar nelielu fontu; atoma svars ir uzrakstīts mazā fontā kvadrāta apakšdaļā.
Nosakiet, cik protonu un elektronu ir izvēlētajā elementā. Elementa atomu skaitlis apzīmē protonu skaitu, ko elements satur. Tā kā atomiem nav vispārēja elektriskā lādiņa, katram atomam ir vienāds protonu un elektronu skaits. Piemēram, slāpekļa (N) atoma skaitlis ir 7, tāpēc slāpekļa atomu veido septiņi protoni un septiņi elektroni.
Aprēķiniet, no cik neitroniem sastāv izvēlētais elements. Formula, lai uzzinātu, cik daudz atomiem ir atoms, ir:
Masas numurs - protonu skaits = neitronu skaits.
Uz atrodiet masas numuru elementa, noapaļojiet tā atomu svaru līdz tuvākajam veselajam skaitlim. Piemēram, slāpekļa atoma atomu svars ir 14,0067. Noapaļots līdz tuvākajam veselajam skaitlim slāpekļa masas skaitlis ir 14. Atņemot protonu skaitu, iegūstiet 14 - 7 = 7; slāpeklim ir septiņi neitroni.
Zīmējiet apli katram protonam un katram neitronam, kas atrodas izvēlētajā elementā. Pārliecinieties, ka šie apļi ir apvienoti kopā. Ievietojiet pozitīvu zīmi katra protona apļa iekšpusē vai iekrāsojiet katru apli, kas pārstāv protonu ar tādu pašu krāsu. Atstājiet katra neitrona apļa iekšpusi tukšu vai krāsojiet visus neitronu pārstāvju apļus vienā krāsā. Šī apļu kopa attēlo atoma kodolu.
Uzziniet izvēlētā elementa sadaļu “Elektronu apvalka konfigurācija”. Piemēram, slāpeklim ir elektronu apvalka konfigurācija: 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 3; tas nozīmē, ka tam ir divi apvalki ar 2 elektroniem pirmajā apvalkā un 5 elektroniem otrajā apvalkā, jo “1” virsraksta skaitlis ir 2; un "2" virsrakstu ir 2 un 3, kas kopā veido 5.
Uz katra atoma apvalka uzzīmē vienu gredzenu ap atoma kodolu. Uz katra gredzena uzzīmējiet mazus apļus, lai attēlotu elektronu skaitu uz šī apvalka. Pirmais apvalks ir gredzens, kas atrodas vistuvāk kodolam.