Ķīmiķi dažreiz izmanto titrēšanu, lai noteiktu nezināmas vielas sārmainību. Termins "sārmainība" apzīmē vielas bāziskuma pakāpi - pretēju skābajai. Lai titrētu, nezināmam šķīdumam pa pilienam pievieno vielu ar zināmu [H +] koncentrāciju - vai pH. Kad indikatora šķīduma krāsa mainās, lai parādītu, ka šķīdums ir neitralizēts, aprēķinot nezināmā šķīduma sārmainība ir vienkārša dažu skaitļu iesitīšana a kalkulators.
Pabeidziet titrēšanu un pierakstiet kopējo pilienu skaitu, kas nepieciešams šķīduma neitralizēšanai. Piemēram, iedomājieties, ka 0,5 litru (L) nezināma šķīduma neitralizēšanai bija nepieciešami 40 pilieni 1 molārā (M) sālsskābes.
Sadaliet pilienu skaitu, kas bija nepieciešams šķīduma neitralizēšanai, ar 20, lai iegūtu izmantotās skābes tilpumu. Tas darbojas, jo katrs 20 ūdens šķīduma piliens ir aptuveni vienāds ar 1 mililitru (ml).
Daliet iepriekšējā soļa rezultātu ar 1000, lai ml pārvērstu par L. Tas darbojas, jo L ir 1000 ml.
Reiziniet iepriekšējā soļa rezultātu ar ūdeņraža jonu molārajiem ekvivalentiem, ko rada jūsu izmantotā skābe. Tas ir vienāds ar skaitli tūlīt aiz "H" skābes ķīmiskajā formulā. Sērskābes, H2SO4, moliskais ekvivalents būtu, piemēram, 2. Mēs izmantojām sālsskābi jeb HCl, kam, tā kā tur nav lielāka skaita, pēc H ir pieņemts skaitlis "1".
Sadaliet iepriekšējā soļa rezultātu ar sākotnējā nezināmā šķīduma tilpumu litros, lai iegūtu hidroksīda jonu (OH-) molaritāti šajā šķīdumā.
Veikt iepriekšējā solī iegūtā rezultāta negatīvo log bāzi 10, lai beidzot aprēķinātu nezināmā šķīduma sārmainību vai pOH.
