Sublimācija attiecas uz neparastu materiāla procesu, kas no cietās fāzes pārveidojas tieši par gāzes fāzi, vispirms neveidojot šķidrumu. Zinātnieki to klasificē kā endotermisku procesu, jo tas atbilst savienojumam, kas absorbē siltumu no tā apkārtnes. Zinātnieki var izmērīt šai transformācijai nepieciešamo siltuma daudzumu un pēc tam rezultātu izteikt kā “siltumu sublimācija ”, parasti džoulu siltuma vienībās uz vielas gramu, J / g vai dažreiz džoulos uz vielas molu, J / mol.
Aprēķiniet ūdens temperatūras maiņu (deltaT), no sākotnējās ūdens temperatūras atņemot galīgo ūdens temperatūru. Tādējādi, ja ūdens temperatūra kalorimetrā pazeminājās no 55,0 grādiem pēc Celsija līdz 22,6 grādiem pēc Celsija, tad deltaT = 22,6 - 55,0 = -32,4 grādi pēc Celsija.
Aprēķiniet ūdens zaudēto siltumu Q saskaņā ar vienādojumu Q = m * c * deltaT, kur m apzīmē ūdens masu un c apzīmē ūdens specifisko siltuma jaudavai 4,184 džoulus uz gramu pēc Celsija. Ņemiet vērā, ka 1 mililitrs ūdens sver apmēram 1 gramu. Tāpēc, ja kalorimetrs būtu piepildīts ar 200 ml ūdens, kas sver 200 g, tad Q = 200 * -32,4 * 4,184 = -27,100 džouli siltuma. Negatīvā zīme vērtības priekšā norāda, ka ūdens zaudēja siltumu. Sublimētās vielas iegūtā siltuma daudzums būs vienāds ar daudzumu, bet pretēji ūdens zaudētajam siltumam.
Aprēķina vielas sublimācijas siltumu, dalot vielas absorbēto siltumu, kas aprēķināts 2. solī, ar vielas masu gramos. Piemēram, ja kalorimetrā ievieto 47,5 g vielas, tad sublimācijas siltums būtu 27 100 / 47,5 = 571 J / g.