Atoma struktūras apraksts ietver diskusijas par atoma kodolu un diskusijas par atoma elektronu orbitālēm. Vienkārši sakot, elektronu orbitāles ir koncentriskas sfēras ap kodolu, kurā atrodas elektroni, un katra sfēra ir saistīta ar noteiktu enerģētisko vērtību. Jo tuvāk elektronu sfēra atrodas kodolam, jo zemāka enerģija ir elektroniem šajā sfērā. Atomu savienošanā piedalās divi galvenie orbitāļu veidi. Šīs orbitāles ir tās, kas notur valences elektronus. S un p orbitāles piedalās atomu savienošanā savā starpā kovalentās saitēs. Virzoties lejup pa periodisko tabulu, katra elementu rinda pievieno vēl vienu orbitāles tipu, kas pieejams atoma elektroniem. Atoma elektroni aizpilda orbitāles no zemākās enerģijas orbitālēm līdz augstākās enerģijas orbitālēm, un katra orbitāle satur divus elektronus. Kad divi elektroni aizņem orbitāles, tiem ir lielāka enerģija nekā orbitālēm, kurās ir tikai viens elektrons.
Uzrakstiet attiecīgā elementa elektronu konfigurāciju. Aizpildiet atoma orbitāles secībā 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p un 5s. Katrā s orbitālē var turēt divus elektronus, katrā p orbitālē var turēt sešus elektronus un katrā d orbitālā - 10 elektronos.
Atšķiriet, kura s vai orbitāla ir aizpildīta pēdējā. Šīs orbitāles satur elementa valences elektronus. Piemēram, atrodiet silīcija valences orbitālu. Silīcijs ir elementa numurs 14, tāpēc tam ir 14 elektroni. Silīcijam pieejamās orbitāles ir 1s, 2s, 2p, 3s un 3p. Elektroni aizpilda 1s, 2s, 2p un 3s orbitāles un pēdējos divus elektronus ievieto 3p orbitālēs. Silīcijā ir četri valance elektroni. Divi nāk no 3s orbītas un 2 nāk no 3p orbitāles.