Ūdens reakcija ir ķīmiska reakcija, kas notiek ūdenī. Daudzas svarīgas ķīmiskās reakcijas notiek ūdenī, un daudzas no tām ir saistītas ar dzīvību. Ir trīs galvenie ūdens reakciju veidi, un tie ir pazīstami kā nokrišņu reakcijas, skābes-bāzes reakcijas un oksidēšanās-reducēšanās reakcijas.
Ūdens molekulas sastāv no diviem ūdeņraža atomiem, kas saistīti ar vienu skābekļa atomu. Daudzas vielas var izšķīst ūdenī, un rezultāts ir ūdens šķīdums. Ūdens šķīduma piemērs ir ūdenī izšķīdināts nātrija hlorīds (sāls).
Nogulsnēšanās notiek, kad divi ūdens reaģenti, viens ciets un viens šķidrums, reaģē, veidojot nešķīstošu produktu, kas pazīstams kā nogulsnes. Piemērs ir gadījums, kad svina nitrātu sajauc ar kālija jodīdu, kā parādīts šādā ķīmiskajā reakcijā:
Skābe ir viela, kas satur pozitīvus ūdeņraža jonus. Turpretī bāze ir viela, kas pieņem ūdeņraža jonus un ūdenī rada negatīvus hidroksiljonus. Kad skābe un bāze reaģē kopā, rodas neitralizācijas reakcija. Neitralizācijas reakcijas piemērs ir sālsskābe, apvienojot ar nātrija hidroksīda bāzi, lai iegūtu ūdeni un nātrija hlorīdu. Ķīmiskais vienādojums ir:
Oksidēšana ir process, kurā ķīmiska viela zaudē elektronus un kļūst pozitīvāka. Redukcija ir pretējs process un notiek, kad ķīmiska viela iegūst elektronus un kļūst negatīvāka. Starp metālu un nemetālu notiek oksidēšanās-reducēšanās reakcija, kas pazīstama arī kā redoksreakcija. Redoksa darbības piemērs ir tad, kad nātrijs, kas oficiāli klasificēts kā metāls, reaģē ar hloru un ražo nātrija hlorīdu:
Šajā reakcijā elektrons tiek pārnests no nātrija atoma uz hlora atomu. Tas noved pie pozitīvi uzlādēta nātrija jona un negatīvi lādēta hlora jona. Elektrostatiskā atgrūšana starp abiem elementiem rada jonu saiti.
