Starpība starp sulfīdu un sulfītiem

Sērs, latīņu vārds sērs ir dabiski sastopams elements. Sēru, ko lieto sērkociņos, šaujampulverī un medikamentos, kopā ar daudziem citiem elementiem izmanto, lai izveidotu vairākus jonus vai uzlādētas molekulas. Sulfīds un sulfīts ir divi joni, kas veidojas no sēra. Lai gan abiem ir līdzības, starp tiem pastāv daudz atšķirību.

Sērs, elements ar atoma simbolu “S”, pastāv jau gadsimtiem ilgi. Tas ir nemetāls, tas nozīmē, ka tas parādās periodiskās tabulas labajā malā. Tās atomu skaits ir sešpadsmit, tas nozīmē, ka sēra atomiem ir 16 protoni un elektroni. Istabas temperatūrā sērs parādās kā dzeltena cieta viela. Sēra izplatītākie izotopi ir S-32, S-33, S-34, S-35 un S-36. No šiem izotopiem tikai S-35 ir radioaktīvs. Tā pussabrukšanas periods jeb laiks, kas vajadzīgs, lai puse parauga atomu sadalītos citā elementā, ir 87,2 dienas.

Joni ir molekulas, kas ir vai nu pozitīvi, vai negatīvi lādētas. Atomi ar pārmērīgu protonu daudzumu kļūst pozitīvi uzlādēti, bet atomi ar papildu elektroniem - negatīvi. Joni, kas ir pretēji uzlādēti, viens otru piesaista un veido jonu saiti. Jonu saites laikā metāls, joni, kas veidojas no periodiskās tabulas tālu kreisajā pusē esošajiem elementiem, dala elektronu ar nemetālu. Sulfīts un sulfīds ir divu veidu joni ar sēru.

Sulfīda jonu veido vientuļš sēra atoms. Tās lādiņš ir divi negatīvi, dodot sulfīdiem šo formulu: S ^ 2-. Sulfīda joni ir ārkārtīgi bāziski. Viens labi pazīstams jonu savienojums ar sulfīda jonu ir H_2S. Bēdīgi slavenā puves olu smarža, kas bieži saistīta ar sēru, rodas no šī savienojuma. Sulfīda savienojumi ir diezgan šķīstoši. Daudzi savienojumi, piemēram, PbS, CuS un HgS, nešķīst skābos un bāziskos šķīdumos. Citi, piemēram, CoS, FeS un MnS, šķīst tikai bāzēs.

Būdams jons, sulfītam, tāpat kā sulfīdam, ir negatīvs lādiņš. Tomēr atšķirīgais faktors starp sulfīdu un sulfītu ir to molekulārā sastāvs. Bez viena sēra atoma sulfītos ir trīs skābekļa atomi. Šis papildinājums izraisa saites veidošanos jonā, citas iezīmes sulfīda joniem nav. Tomēr sulfīti un sulfīdi savā ziņā ir līdzīgi. Sulfīta joniem, tāpat kā sulfīdam, ir divi negatīvi lādiņi. Sulfīta joniem ir šāda formula: SO_3 ^ 2-. Vīnos kā konservantu regulāri lieto sulfīta jonus. Tos dabiski var atrast skābā lietū, kas ir ūdens un sēra dioksīda mijiedarbības rezultāts.