Lai baudītu ķīmiju, nav jābūt trakam zinātniekam. Katru reizi, kad dzerat soda, rodas saldinātu dzērienu maisījums, kas izšķīdināts gāzētā ūdenī. Cietās vielas, šķidrumi un gāzes var visas izšķīst, atkarībā no vielas molekulām, kas to dara šķīdināšana, kas ir šķīdinātājs, un izšķīdušās vielas molekulas, kas ir izšķīdis. Procesu, kurā šķīdinātājs un izšķīdušā viela veido šķīdumu, sauc par šķīdināšanu. Baudot salātu mērci, kas pagatavota ar eļļu un ūdeni, tā ir jāsakrata, lai abas sajauktu. Kad tas notiek, jūs ēdat (īslaicīgu) salātu šķīdumu.
Kad priekšmeti izšķīst ķīmijā, divi vai vairāki priekšmeti apvienojas šķīdumā. Dažas izšķīdušās vielas izšķīst ūdenī, bet ne citos šķidrumos. Izšķīdināšana ir atkarīga no šķīdinātāja un izšķīdušās vielas molekulām. Molekulas mijiedarbojas viena ar otru un piesaista viena otru, veidojot šķīdumu, ja tās sajaucas. Šī reakcija var notikt nekavējoties, vai var paiet laiks, līdz tās saplūst.
Šķīdība ir vielas izšķīšanas pakāpe. Ļoti labi šķīstošās vielas pilnībā izšķīst. Vielām, kas nav labi šķīstošas, var paiet diezgan ilgs laiks, līdz tās izšķīst un sajaucas ar šķīdinātāju, vai arī tās var vispār neizšķīst. Vislabāk izšķīst izšķīdušās vielas ir ūdens, jo tas satur gan negatīvos, gan pozitīvos lādiņus, kas ir sakārtoti tā, lai piesaistītu daudz dažādu veidu molekulas. Kad ūdens izšķīdina citu vielu, kas satur arī negatīvas un pozitīvas molekulas, notiek ātra izšķīšana. Kad molekulas mijiedarbojas šādā veidā, tās ir līdzīgas magnētiem, kas piesaista viens otru.
Disociācija ķīmijā notiek, kad jonu savienojumi izšķīst. Šajā procesā tie ražo jonus. Tas notiek, kad ūdens molekulas atdala jonu kristālu. Ūdens molekulas polāros galus ļoti piesaista pozitīvie un negatīvie joni kristālā, izraisot ūdens molekulas, lai apņemtu kristāla katjonus (pozitīvos lādiņus) un anjonus (negatīvos lādiņus) mitrināšana.
Process, kurā šķīdums atdalās tā sastāvdaļās, ir disociācija. Ideāls disociācijas piemērs ir salātu mērce, kas pagatavota ar eļļu un ūdeni. Pārtikas eļļas un ūdens ilgi nesajaucas, veidojot abu šķīdumu, jo ūdens izmanto ūdeņraža savienojumu un cepamās eļļas molekulas satur kopā dispersijas spēki. Nepolārajām eļļas molekulām un polārajām ūdens molekulām nav pietiekami spēcīga starpmolekulārā pievilcība, lai tās varētu saplūst un palikt sajauktas.