Atjaunināts 2017. gada 24. aprīlī
Autors: Ēriks Banka, MBA, MS Finance
Periodiskās elementu tabulas labākajā kolonnā ir norādītas cēlās gāzes: hēlijs, neons, argons, kriptons, ksenons un radons. Visi šie elementi istabas temperatūrā ir gāzveida, bezkrāsaini, bez smaržas un nereaģē ar citiem elementiem. Cēlām gāzēm ir kopīga elektronu konfigurācija, kurā ārējās jeb valences atomu orbitāles ir pilnībā aizpildītas.
Pozitīvi lādētu protonu skaits kodolā un atbilstošs elektronu skaits, kas riņķo ap kodolu, identificē katru elementu. Kvantu fizika apraksta visticamākās orbītu atrašanās vietas. Šīs vietas veido čaulas, apakškorpusus un atomu orbitāles. Mazākā atomu orbitāle s var turēt divus elektronus. Nākamajā orbītā p var atrasties līdz sešiem elektroniem. Hēlijam, vieglākajai cēlgāzei, ir tikai divi elektroni, kas aizpilda tās orbitālu. Visām atlikušajām cēlgāzēm ir ārējie apvalki, kuros s un p orbitāles ir pilnas. Tas ir cēlgāzu "okteta noteikums"; katras gāzes valences (t.i., ārējam) apvalkam ir divi s elektroni un seši p elektroni. Kad apsardzes apvalks ir pilns, tas nemainīs elektronus ar citiem elementiem, radot gāzes, kas ir pārāk "cēlas", lai sajauktos ar citiem atomiem.