Balinātājs attiecas uz daudziem produktiem, kuru pielietojums ir no veļas balināšanas līdz mikrobu nogalināšanai līdz papīra izgatavošanai. Balinātāji darbojas, mainot ķīmiskos savienojumus, vai nu pievienojot skābekli procesā, ko sauc par oksidēšanu, vai arī, noņemot skābekli ar procesu, ko sauc par reducēšanu. Hlors ir dažu veidu balinātāju sastāvdaļa, lai gan ne visi no tiem.
TL; DR (pārāk ilgi; Nelasīju)
Hlors ir ķīmiskais elements, kas atrodas daudzos balinātāju savienojumos. Parastais balinātājs ir nātrija hipohlorīta šķīdums ūdenī, turklāt plaši pieejami arī citi veidi.
Elementārā hlora īpašības
Smagāks par gaisu hlors ir tīrs ķīmiskais elements, zaļgani dzeltena gāze, kas viegli apvienojas ar lielāko daļu citu elementu. Tas ir toksisks nelielās koncentrācijās, īpaši ar ilgāku iedarbības laiku. Hlora gāze reaģē ar mitrumu elpošanas sistēmā, radot uz audiem hipohlora un sālsskābes, kā arī oksidantus un fermentus, kas noārda olbaltumvielas. Kad hlora atoms iegūst elektronu, tas kļūst par hlorīdu - stabilu jonu, kas pastāv jonu saitēs ar tādiem pozitīviem joniem kā nātrijs, kālijs un kalcijs.
Hlora īpašības balinātājos
Sadzīves veļas balinātājs parasti ir nātrija hipohlorīts, NaOCl, atšķaidīts ūdenī līdz 3 - 6 procentu šķīdumam. Citiem nātrija hipohlorīta šķīdumiem ir pielietojums no papīra balināšanas līdz medicīnisko un pārtikas sagatavošanas iekārtu sanitārijai līdz ūdens attīrīšanai. Tas ir acu un ādas kairinātājs, tāpēc peldbaseina ūdens var likt acīm sadedzināt. Sajaucot ar amonjaku, balinātājs izdala hloramīna gāzi, kas ir ārkārtīgi toksiska. (Ja jūs kādreiz nejauši sajaucat amonjaku un balinātāju, nekavējoties atstājiet istabu un zvaniet pa tālruni 911 vai vismaz kontrolējiet indes.) Sajaucot ar skābēm, tas izdala elementārā hlora gāzi.
Balinātāji darbojas oksidēšanas vai reducēšanas ceļā
Kā balinātāji balinātāji noārda hromoforus, kas ir atomu grupas, kas absorbē dažus gaismas viļņu garumus un atstaro citus. Šie atstarotie viļņu garumi ir krāsas, kuras mēs redzam pigmentos. Balinātājs šos savienojumus noārda oksidēšanās ceļā - ķīmiskā reakcijā, kas ietver elektronu atņemšanu no kaimiņu molekulām. Šie procesi arī iznīcina mikrobus, sadalot šūnu olbaltumvielas un iznīcinot šūnu iekšējās struktūras.
Citi balinātāji bez hlora
Ir daudz savienojumu, kurus var izmantot kā balinātājus, kuros neizmanto hloru. Citi oksidētāji ir ūdeņraža peroksīds, nātrija perborāts, sēra dioksīds un nātrija bisulfīts. Pat gaisma var būt oksidētājs, tāpēc daudzas krāsas izgaist pēc ilgstošas saules gaismas iedarbības. Reduktori ietver nātrija un cinka ditionītu, sulfītus un nātrija borohidrīdu. Daži no šiem reducējošajiem balinātājiem kalpo tādu oksīdu kā rūsas, kas ir dzelzs oksīds, atdalīšanai.