Uzrakstiet vielas formulu ar molu skaitu. Ķīmiskās formulas raksturo atomu skaitu katram vielas elementam. Piemēram, ūdenim ir formula H2O, kas norāda, ka katra molekula satur divus ūdeņraža un vienu skābekļa atomu. Katras vielas molu skaits tiek ierakstīts pirms formulas ar viena mola vērtībām, kas nav ierakstītas. Divi ūdens moli ir uzrakstīti kā 2 H2O un 1,8 moli ūdens ir uzrakstīti kā 1,8 moli H2O.
Kopā atrodiet katra molekulas atoma atomu svaru, lai atrastu vielas molekulmasu. Atomu svari ir norādīti periodiskajā tabulā zem katra elementa simbola. Piemēram, ūdens molekulmasu nosaka, pievienojot atomu svaru diviem ūdeņraža atomiem un vienu skābekļa atomu katrā molekulā. Ūdeņraža atoma svars ir 1,008 un skābekļa atoms ir 16,00, tātad molekulmasa ir 18,02 (1,008 + 1,008 + 16,00 = 18,02).
Reiziniet molekulmasu ar vielas molu skaitu. Molekulmasa ir vielas gramu skaits uz vienu molu un norāda konkrētās vielas molu konversijas koeficientu līdz gramiem. Tātad viena mola ūdens masa ir 18,02 grami (1 mol H2O x 18,02 g / mol = 18,02 g). Divu molu ūdens masa ir 36,04 grami (2 mol H2O x 18,02 g / mol = 36,02 g). Mola frakcijas aprēķina tāpat, lai 1,8 molu ūdens masa būtu 32,44 g (1,8 mol H2O x 18,02 g / mol = 32,44 g).
Kopš 2006. gada Deivids Čendlers ir ārštata rakstnieks, kura darbs ir parādījies dažādās drukātās un tiešsaistes publikācijās. Bijušais izlūku jūrnieks, viņš ir aktīvs pārgājējs, ūdenslīdējs, smaiļotājs, jūrnieks un makšķernieks. Viņš ir daudz ceļojis un ieguvis bakalaura grādu Dienvidfloridas universitātē, kur ieguvis izglītību starptautiskajos pētījumos un mikrobioloģijā.