Kad atomi savienojas ar citiem atomiem, tiem ir ķīmiska saite. Piemēram, ūdens molekula ir divu ūdeņraža atomu un viena skābekļa atoma ķīmiska saite. Ir divu veidu saites: kovalentās un jonu. Tie ir ļoti dažādi savienojumu veidi ar atšķirīgām īpašībām.
Kovalenti savienojumi
Ķīmiskās saites starp diviem nemetāliem ir kovalentās saites. To elektronegatīvās īpašības ir līdzīgas, un starp atomiem viņiem ir kopīgi elektronu pāri. Pēc savienojuma stāvokļa istabas temperatūrā un standarta spiedienā jūs varat noteikt, vai savienojums ir kovalents; ja tas ir šķidrums vai gāze, tas būs kovalents. Tiem ir zema viršanas un kušanas temperatūra, un tie ir nedaudz polāri. Viņiem ir noteikta forma. Kamēr atomu elektronegativitātes atšķirība ir mazāka par 1,7, saikne starp tām būs kovalenta. Enerģija izdalās, kad izveidojas kovalentā saite, tāpēc savienojums kļūst stabilāks, jo rodas vairāk kovalento saišu.
Joniskie savienojumi
Jonu savienojumi rodas starp metālu un nemetālu. Jonu savienojumā esošo atomu elektronegativitātes atšķirība ir lielāka par 1,7, kas nozīmē, ka viens no atomiem varēs piesaistīt otra atoma ārējo elektronu. Tie ir cieti pie standarta spiediena un temperatūras, un tiem ir augstas viršanas un kušanas temperatūras. Sakarā ar lielo elektronegativitātes atšķirību jonu savienojumiem parasti ir augsta polaritāte.
Kovalento saišu piemēri
Daudziem organiskiem savienojumiem ir kovalentās saites. Tas ir tāpēc, ka tās ir saites starp oglekli un ūdeņradi, piemēram, metāns ar oglekļa atomu un 4 ūdeņraža atomiem, no kuriem neviens nav metāls. Kovalentās saites var pastāvēt tikai starp diviem viena elementa atomiem, piemēram, skābekļa gāzi, slāpekļa gāzi vai hloru. Šie savienojumi, lai sadalītos, prasa daudz enerģijas. Aplūkojot periodisko elementu tabulu, jebkura saikne, kas izveidojusies starp nemetāla grupu un halogēna grupu, būs kovalenta.
Jonu savienojumu piemēri
Galda sāls vai nātrija hlorīds ir plaši pazīstams jonu savienojums. Lai pārtrauktu jonu saiti, nav vajadzīgs daudz enerģijas, par ko liecina nātrija hlorīda spēja viegli izšķīst ūdenī. Visi atomi cenšas parādīties kā cēla gāze, tas ir, viņi vēlas paņemt, dot vai koplietot elektronu vai elektronus tā, lai tā ārējais elektronu apvalks būtu pilnībā pilns. Ja magnija ārējā apvalkā būtu par diviem mazāk elektronu un ja skābeklim būtu vēl divi, tad abiem ārējie apvalki būtu pilni, tāpēc tie apvienojas, veidojot stabilu magnija oksīda savienojumu. Kālija hlorīds, kalcija oksīds un dzelzs oksīds ir savienojumu ar jonu saitēm piemēri