Normalitāte apraksta ūdeņraža jonu skaitu, kas atbrīvojas no viena litra skābes bāzes klātbūtne vai hidroksīda jonu skaits, kas atbrīvojas no bāzes, klātbūtnē skābe. Dažos gadījumos tas var būt noderīgāks mērījums nekā molaritāte, kas apraksta tikai skaitli skābās vai bāziskās molekulas litrā, jo dažādas skābes un bāzes ražo atšķirīgu joni. Izveidojot 50 procentu normālu sālsskābes šķīdumu, tajā vienmēr būs tāds pats jonu skaits kā visos citos šķīdumos ar tādu pašu normalitāti.
Pievieno ūdeņraža (1,007 g / mol) un hlora (35,45 g / mol) molmasu, lai noteiktu sālsskābes (36,457 g / mol) molmasu. Katra elementa molārā masa ir vienāda ar atomu masu, kas norādīta periodiskajā elementu tabulā.
Lai aprēķinātu ekvivalento masu, daliet sālsskābes molāro masu ar ūdeņraža jonu skaitu, ko izdalījusi katra molekula. Tā kā ir tikai viens ūdeņraža atoms, var būt tikai viens jons; tāpēc ekvivalentā masa ir 36,457 / 1 vai 36,457.
Aizstāj ekvivalento masu (EqM), vēlamo normalitāti (0,5 N) un vēlamo šķīduma tilpumu litros (L) vienādojumā EqM * N * L, lai aprēķinātu nepieciešamo sālsskābes gramu skaitu risinājums. Piemēram, ja vēlaties pagatavot 1 ltr. no risinājuma vienādojums būtu 36,457 * 0,5 * 1.
Vienkāršojiet vienādojumu. Piemēram, 1 ltr. šķīduma, jums vajadzēs 18,2285 gm tīras sālsskābes. Tomēr stiprās skābes, piemēram, sālsskābi, nekad nepārdod tīrā stāvoklī, tāpēc jums jāveic vairāk aprēķinu.
Pārbaudiet skābes trauku, nosakiet tā procentuālo koncentrāciju un īpaša gravitāte. Sālsskābe bieži ir 37 procenti skābes un 63 procenti ūdens, koncentrācija, kuras īpatnējais svars ir 1,19 g / ml.
Aizstāj nepieciešamos sālsskābes gramus (G), procentuālo koncentrāciju (C) un īpatnējais svars (SG) vienādojumā G / (C * SG), lai aprēķinātu nepieciešamo atšķaidītās skābes tilpumu izmantot.