Izmantojiet līdzsvaru, lai izmērītu 2,55 gramus cietā sudraba nitrāta. Pievienojiet šo daudzumu savai 500 ml vārglāzei un pievienojiet ūdeni, līdz vārglāze ir piepildīta līdz 300 ml atzīmei. Maisiet šķīdumu, līdz viss sudraba nitrāts ir izšķīdis. Tas izveidos 0,05 molāru (M) sudraba nitrāta šķīdumu.
Ievietojiet titrēšanas bireti ar 0,05 sudraba nitrātu.
Pievienojiet 30 ml nezināmā hlorīda šķīduma 100 ml vārglāzē. Vārglāzē pievieno 3 pilienus indikatora šķīduma, pēc tam ievieto to zem biretes.
Izlaidiet lēnu sudraba nitrāta plūsmu no biretes vārglāzē, visu laiku virpinot hlorīda šķīdumu. Nekavējoties pārtrauciet sudraba nitrāta pievienošanu, kad hlorīda šķīdumā parādās caurspīdīga persiku krāsa un nepazūd. Šī krāsu maiņa norāda, ka šķīdums ir sasniedzis līdzvērtības punktu, kur sudraba jonu daudzums ir vienāds ar hlorīda jonu daudzumu.
Reiziniet sudraba nitrāta molaritāti ar litru skaitu, kas izmantots persiku krāsas iegūšanai hlorīda šķīdumā. Piemēram, pieņemsim, ka birete norāda, ka līdzvērtības punkta sasniegšanai esat lietojis 15 ml sudraba nitrāta. Aprēķins izskatīsies šādi:
Tā kā sudraba un hlorīda joni reaģē proporcijā 1 pret 1, tas atklāj, ka šķīdumā ir 0,00075 moli hlorīda.
Aprēķina hlorīda šķīduma molāro koncentrāciju, dalot klātesošo molu skaitu ar šķīduma tilpumu litros.
Šajā piemērā nezināmā hlorīda šķīduma molārā koncentrācija ir 0,025 M.
Timotijs Banass ir ieguvis maģistra grādu biofizikā un septiņus gadus bijis vidusskolas dabaszinātņu skolotājs Čikāgā. Kopš tā laika viņš strādā kā tirdzniecības sistēmu analītiķis, standartizētu testa priekšmetu izstrādātājs un ārštata rakstnieks. Kā ārštata darbinieks viņš ir rakstījis rakstus par visu, sākot no personīgajām finansēm līdz datortehnoloģijai.