Kāda ir atšķirība starp molāro masu un molekulmasu?

Tas viss ir par vienībām. Izpratne par atšķirību starp molekulmasu un molisko masu ir atkarīga no skaitāmā un vienību atšķirības.

Molekulārais svars ir vielas molekulas masa. To var saukt arī par molekulmasu. Molekulas svara vienības ir atomu masas vienības (amu).

Molārā masa ir vielas viena mola masa. Molārā masa ir izteikta gramos uz vienu molu vai g / mol.

A molekula ir mazākā daļiņa elementā vai savienojumā, kam joprojām piemīt šīs molekulas vai savienojuma iezīmes. Piemēram, CO₂ vai oglekļa dioksīds ir savienojums. Mazākā oglekļa dioksīda daļiņa ir viena CO molekula₂. Ja jūs mēģinātu to sīkāk sadalīt CO elementos_2, tas nebūtu CO₂ vairs.

A mols (mol) ir tikai skaitlis. Konkrēti, šis skaitlis ir 6,022x10²³, kas ir pazīstams arī kā Avogadro numurs. Mols CO₂ tādējādi ir 6,022x10²³ CO molekulas₂. Tomēr molam nav jāattiecas uz molekulām. Kā jau iepriekš minēts, tas ir tikai skaitlis. Tas nozīmē, ka, ja redzat molu flamingo (dzīvnieku), tie ir 6,022x10²³ flamingo. Nav svarīgi, ko jūs mērāt.

Citiem vārdiem sakot, mol ir tikai ērts veids, kā pateikt 6.022x10²³tas pats bija tas, ka divpadsmit ir ērts veids, kā pateikt divpadsmit.

Pirmkārt, jums būs nepieciešama atsevišķu savienojumu masa. Šis skaitlis ir atrodams zem perioda tabulas elementa. Piemēram, skābekļa molekulmasa ir 16,00 amu.

Tiklīdz jūs zināt savienojuma atsevišķo sastāvdaļu masu, jūs varat atrast molekulmasu.

Piemēram, ūdens molekulmasa (H₂O) ir:

Ūdeņraža masa ir 1,008 amu, un skābekļa masa ir 16,00 amu. Pievienojot to ražai:

Pievienojot katra elementa molekulmasu kopā, iegūst:

Tādējādi ūdens molekulmasa ir 18,02 amu.

Tagad, kad jūs jau zināt, kā aprēķināt molekulmasu, ir viegli aprēķināt molāro masu. Kāpēc? Tiklīdz jūs zināt molekulmasu, jūs zināt arī molāro masu.

Nātrija molekulmasa ir 22,99 amu. Nātrija molārā masa ir 22,99 grami uz mol (g / mol). Tas ir tik vienkārši!

Tad kā jūs aprēķināt ūdens molisko masu?

Jums jāzina ūdens veidojošo elementu molārā masa. Ūdeņraža molmasa ir 1,008 g / mol, kā norādīts periodu tabulā. Skābekļa molārā masa ir 16,00 g / mol. Tātad:

Atcerieties, ka jums jāņem vērā divas ūdeņraža daļas uz skābekli, tāpēc skābekļa molārās masas priekšā ir divas. Pievienojot katra elementa molāro masu, iegūst:

Kas kļūst:

Ūdens molārā masa ir 18,02 g / mol. Jūs ievērosiet, ka tas ir tāds pats skaitlis, kādu ieguvāt attiecībā uz molekulmasu, taču vienības ir atšķirīgas.

• Molekulmasa ir savienojuma vienas molekulas masa, bet molārā masa ir viena mola savienojuma masa.