Kā elektroni tiek sadalīti Atoma apvalkā?

Elektroni ir niecīgas subatomiskās daļiņas ar negatīvu lādiņu, kas riņķo ap čaumalām ap atoma kodolu. Katru apvalku var uzskatīt par enerģijas līmeni, un katram enerģijas līmenim jābūt pilnam ar elektroniem, pirms elektrons pāriet uz augstākas enerģijas apvalku. Katrā apvalkā turēto elektronu daudzums mainās, un orbītas un elektronu izvietojums nav tāds pats kā perfekti apļveida modeļi, ko parasti redz.

Katrā elektronu apvalkā ir atšķirīgs elektronu daudzums, lai pilnībā piepildītu apvalku. Pirmajā elektronu apvalkā var būt divi elektroni. Elementi ūdeņradis ar vienu elektronu un hēlijs ar diviem elektroniem ir vienīgie elementi, kuriem ir tikai viens elektronu apvalks. Otrajā apvalkā var būt astoņi elektroni. Trešais apvalks satur 18 elektronus, bet ceturtais - 32.

Elektronu čaumalas tālāk tiek sadalītas apakš apvalkos. Šīs apakškorpusus uzskata par enerģijas līmeņiem elektronu apvalka enerģijas līmeņos. Šīs apakškopas attēlo burti s, p, d, f. Tajos ir noteikts skaits elektronu. Piemēram, s apakškorpusā ir divi elektroni, un p apakškorpusā - seši. Katra apakškorpusa spēj noturēt vēl četrus elektronus nekā iepriekšējā apakškorpusa.

Apakššāviņi atrodas katrā no elektronu čaulām. Piemēram, bora elementam ir pieci elektroni. Pirmie divi elektroni iekļaujas pirmajā apvalkā uz pirmā un vienīgā apakškorpusa s. Otrajā elektronu apvalkā ir trīs elektroni. Pirmie divi atrodas uz s apakškorpusa, ar vienu elektronu uz apakšapvalka p. Bora apakšējais čaumalas apzīmējums ir 1s2 2s2 2p1. Šis apzīmējums norāda, kurš elektronu apvalks vispirms ir skaitlis, apakš apvalks - ar burtu un cik daudz elektronu atrodas uz apakškorpusa ar skaitli.

Lai gan ir ierasts redzēt, ka elektronu modeļi izmanto apļveida formas, lai parādītu elektronus un elektronu apvalkus, orbītas forma faktiski ir ļoti atšķirīga. S apakš apvalks ir sfēras formas. Katra p orbitāle ir hanteles forma. P orbitāles hanteles forma var turēt tikai divus elektronus. Tā kā p orbitālē var būt kopā seši elektroni, lai p orbitāle būtu pilna, centrā jābūt bloķētām trim hanteles formām.

Elektroni, kas atrodas elektronu čaumalās un apakškorpusos, neaptinās ap čaumalām iepriekš noteiktā orbītā. Elektroni pārvietojas mākonī. Piemēram, s apakšlīmenī sfēriskā formā ir divi elektroni. Abi elektroni negriežas ap sfēras malu; tie jebkurā laikā var būt jebkur sfēriskās formas iekšpusē. Faktiski, saskaņā ar kvantu fiziku, elektroni var iet ārpus sfēras. S apakškorpusa sfēriskā forma ir tikai visiespējamākā vieta elektronu atrašanās vietai vienā noteiktā laikā. Tas rada varbūtības mākoni, uz kura elektrons var atrasties jebkurā laikā. Tas attiecas uz visām elektronu čaulām un apakškorpusiem.