Lai veiksmīgi pabeigtu eksperimentus laboratorijā un atrisinātu ķīmijas problēmas, ir svarīgi aprēķināt, cik gramu vielas jums ir. Gramu skaits attiecas uz savienojuma masu. Kad jums tiek parādīta problēma, jums tiek dots vai nu savienojuma molu skaits, vai arī savienojuma blīvums un tilpums. Jūs varat atrisināt problēmu, saprotot, kā apvienot doto informāciju un pēc tam izmantot faktora etiķetes metodi.
Pierakstiet uzdevumā norādītās vērtības. Piemēram, ja jums saka, ka jums ir 5,00 moli oglekļa, tad pierakstiet 5,00 molu. Ja jums saka, ka ūdens blīvums ir 1,00 g / ml un ka jums ir 4,00 ml ūdens, tad pierakstiet to.
Atrodiet savienojuma molāro masu. Savienojuma molārā masa ir tas, cik gramu savienojuma ir vienā savienojuma molā. Šī informācija ir periodiskajā tabulā. Piemēram, oglekļa molārā masa ir 12,00 g / mol. Jums nav jāatrod ūdens molārā masa, jo jums jau ir blīvums un tilpums, kas reizināts kopā, tādējādi iegūstot masu.
Iestatiet koeficienta etiķetes metodes attiecības. Oglekļa problēmai ierakstiet 5,00 molu skaitītājā un 1 saucējā. Nākamajā koeficientā saucējā ierakstiet 1 molu un skaitītājā 12,01 gramu. Ūdens problēmai ierakstiet 4,00 ml skaitītājā un 1 saucējā. Pēc nākamās attiecības ierakstiet saucējā 1 ml un skaitītājā - 1,00 gramus.
Reiziniet koeficientus. Attiecībā uz oglekļa problēmu jums jāsaņem atbilde 60,1 grami. Par ūdens problēmu jums vajadzētu saņemt atbildi 4,00 grami.