Kalcīts un kvarcs ir minerāli, kas saistīti ar daudziem iežu veidiem. Kalcīts izšķīst skābju klātbūtnē, bet tas pats nenotiek ar kvarcu. Lai gan kalcīts ir plaši pieejams visā pasaulē, kvarcs ir otrais bagātākais minerāls uz planētas aiz laukšpata. Citas atšķirības starp šiem minerāliem ir izskats, ķīmiskais sastāvs, cietība, to klātbūtne dabā un izmantošana.
Izskats
Kalcīts bieži ir no balta līdz caurspīdīgs, bet tajā var būt zaļas, pelēkas, zilas vai dzeltenas nokrāsas. Kvarcam ir plašāks krāsu diapazons, sākot no gaiši dzeltenas krāsas, kas raksturīga kvarca šķirnei, ko sauc par citrīnu, līdz pat ametista kvarca spilgti violetajam. Kaut arī kalcīts un kvarcs ir sastopami gan sešstūrainajā, gan piramidālajā formā, kalcīts uzrāda plašāku kristālu variāciju diapazonu salīdzinājumā ar kvarca minerāliem.
Ķīmiskais sastāvs un cietība
Kalcītu ražo no kalcija karbonāta, savienojuma, kas satur kalcija, oglekļa un skābekļa atomus. Kvarcs ir silikona dioksīds, ķīmisks savienojums ar vienu silīcija atomu un diviem skābekļa atomiem. Kvarcs ir daudz cietāks nekā kalcīts. Kvarcs sasniedz 7 pēc Mosa minerālu cietības skalas, turpretī kalcīta cietība ir 3.
Klātbūtne dabā
Kalcīts ir sastopams daudzos nogulumu iežos, piemēram, kaļķakmenī, savukārt kvarcs ir biežāk sastopams kā magmatisko iežu sastāvdaļa, piemēram, granīts un bazalts. Kalcīts ir arī galvenā stalagmitu un stalaktītu sastāvdaļa - veidojumi, kas atrodami alu un jūras organismu čaulās, piemēram, sūkļi un austeres. Kvarcs nav saistīts ar dzīvām radībām, bet ir arī kvarcīta, gneisa un citu metamorfo iežu sastāvdaļa, kas veidojas zem augsta spiediena un temperatūras.
Izmanto
Kalcītu būvniecības nozarē izmanto, lai izgatavotu cementus un javas. To izmanto arī kā skābuma neitralizatoru ķīmijas un farmācijas nozarēs, kā arī upju, ezeru un augsnes ar zemu pH līmeni atjaunošanai. Kvarcs ir svarīgs minerāls stikla izgatavošanas procesā kā rūpniecisks abrazīvs un kā dārglietas dārglietās.
