Kad jonu molekula, tāpat kā galda sāls, izšķīst ūdenī, tā sadalās anjonos un katjonos. Anjoni ir atomi vai molekulas, kas ir negatīvi uzlādēti, jo tiem ir viens no vairākiem papildu elektroniem. Katijoni ir atomi vai molekulas, kas ir pozitīvi uzlādēti, jo tiem trūkst viena vai vairāku elektronu. Aprēķināt jonu koncentrāciju, kas rodas, kad jonu molekula izšķīst ūdenī, nav grūti ko darīt, ja vien jūs zināt molekulas šķīdības konstanti un pretēji uzlādētās koncentrāciju jonu.
Apsveriet pētāmo jonu molekulu un nosakiet, kā tā izšķīst ūdenī - kādi ir iegūtie katjoni un anjoni. Piemēram, svina (II) fluorīds, PbFl2, dod svina katjonus un fluora anjonus. Parasti jonu molekulu molekulārās formulas vispirms raksta ar katjonu.
Uzmeklējiet savas molekulas šķīdības produkta konstanti. Šķīdības produkta konstante atspoguļo to, cik pamatīgi jonu molekula izšķīst 1 molārā (M) šķīdumā. Otrā saite zemāk esošajā sadaļā Atsauces satur daudzu jonu molekulu šķīdības konstantes. No turienes mēs redzam, ka svina (II) fluorīda šķīdības konstante ir 1,1 x 10 ^ -7.
Uzrakstiet šķīdības produkta konstanta vispārīgo vienādojumu, pēc tam aizpildiet informāciju par molekulu, kuru pētāt. Šķīdības produkta konstante vispārīgai jonu molekulai AyBz ir:
Ja pievienosim vienu molu PbFl2 pietiekamam daudzumam ūdens, lai iegūtu kopējo PbFl2 koncentrāciju 1 mol (M), mūsu vienādojums izskatīsies šādi:
Uzziniet katjona vai anjona koncentrāciju, lai atrisinātu otru. Jūs nevarat aprēķināt viena jona koncentrāciju, nezinot otru. Problēmas ķīmijas grāmatās to vienmēr sniegs; laboratorijā jums vajadzētu izmērīt viena no joniem koncentrāciju, izmantojot titrēšanu. Mūsu piemērā iedomājieties, ka fluora anjona koncentrācija šķīdumā bija 3,0 x 10 ^ -3 M.