19. gadsimtā Roberts Anguss Smits pamanīja, ka atšķirībā no Anglijas piekrastes rajoniem lietus laikā, kas lija virs rūpniecības rajoniem, bija augsts skābuma līmenis. Piecdesmitajos gados norvēģu biologi atklāja satraucošu zivju populācijas samazināšanos Norvēģijas dienvidu ezeros un meklēja problēmu ar ļoti skābu lietu. Līdzīgi atklājumi notika Kanādā 1960. gados.
pH skala
PH skala svārstās no nulles, kas ir ļoti skāba, līdz 14,0, kas ir bāziska, bez skābuma vispār. Lielākajai daļai virszemes ūdens pH ir 7,0, un tas ir neitrāls. Normāla lietus pH vērtība ir no 5,0 līdz 5,5, un tā ir nedaudz skāba. Lietam apvienojoties ar slāpekļa oksīdiem vai sēra dioksīdu, normāls lietus kļūst daudz skābāks un var pH vērtība ir aptuveni 4,0. PH vērtībās pāreja no 5,0 līdz 4,0 nozīmē, ka skābums ir pieaudzis desmit reizes.
Oksidēšana
Sēra dioksīds un slāpekļa oksīdi atmosfērā nonāk, izdalot sēru saturošas degvielas, piemēram:
- varš
- svins
- cinks
Zinātnieki tagad zina, ka lielu slāpekļskābes un sērskābes koncentrāciju lietū izraisa slāpekļa oksidēšanās atmosfērā oksīdi un sēra dioksīds, un ka šīs skābes nonāk ūdens ciklā, jo tās oksidējas mākoņu pilieniņos un lietus pilēs. paši.
Sēra dioksīds
Sēra dioksīds lielā daudzumā ir indīgs un pieder ļoti reaģējošu gāzu grupai, kas pazīstama kā “sēra oksīdi”. Pie ārkārtīgi augsta temperatūrā, piemēram, sadedzinot ogles, eļļu un gāzi, sēra dioksīds atmosfērā oksidējas - reaģē ar skābekli - un rada sērskābi skābe. Procesā, ko sauc par skābes nogulsnēšanos, sērskābe nokrīt no mākoņiem lietus pilēs.
Slāpekļa oksīdi
Slāpekļa oksīdi ir arī ļoti reaģējošas gāzes un veidojas, kad skābeklis un slāpeklis reaģē augstā temperatūrā. Slāpekļa oksīdus saturošās emisijas rodas no biomasas sadedzināšanas tropu rajonos un ogļu, naftas un gāzes sadedzināšanas ziemeļu platuma grādos. Kad slāpekļa oksīdi oksidējas atmosfērā, tie ražo slāpekļskābi. Līdzīgi kā sērskābe, slāpekļskābe veicina skābes nogulsnēšanos un ir galvenā skābā lietus sastāvdaļa.
Noturība ūdenī
Planētas ūdens cikls ir slēgta sistēma, un viss ūdens uz Zemes pastāv kādā cikla posmā. Ūdens tiek uzkrāts okeānā un iztvaiko, veidojot ūdens tvaiku mākoņus. Tvaikiem kondensējoties, tie nokrišņu veidā atkal nokrīt uz Zemes. Skābais lietus tiek neitralizēts tikai tad, kad tas nokrīt uz sārmainās augsnes, piemēram, kaļķakmens un kalcija karbonāta. Pēc tam, kad tās ir savienotas ar ūdeni, skābes neiztvaiko un, ja vien molekulas nesaistās ar kaut ko pamata, vai ūdens aizplūst uz lielāku ķermeni, ūdenstilpju pH līmenis joprojām ir zems, un skābe paliek iesprostota vieta. Skābināts ūdens negatīvi ietekmē okeānu, kur zemāks pH kaitē radībām, kas veido koraļļu rifus.