Broms un hlors ir halogēni - ļoti reaktīvi nemetāli. Abi saista ar dažādiem elementiem. Lai arī tie ir ķīmiski līdzīgi, to saites enerģija un no tā izrietošā stiprība un stabilitāte ir atšķirīga. Spēcīgākas obligācijas ir īsākas obligācijas. Obligāciju enerģija ir enerģija, kas vajadzīga, lai pārtrauktu saiti.
Datu tabulēšana
Noderīgas datu tabulēšanas un salīdzināšanas nolūkā saites enerģija bieži tiek dota tādos izteicienos kā kilokalorijas uz vienu molu. Mols ir iesaistītās vielas molekulmasa. Alternatīvi saites enerģija dažreiz tiek norādīta kā kilodžouli uz vienu molu.
Salīdzināšanas piemērs
Kā piemēru salīdziniet bromūdeņradi (HBr) un hlorūdeņradi (HCl). Bromūdeņraža molekulmasa ir
1,01 grami (H) + 79,90 grami (Br) = 80,91 grami uz vienu molu
Enerģija, kas nepieciešama visu molekulu sadalīšanai 80,91 gramā bromūdeņraža, ir 87,5 kilokalorijas. Obligācijas garums = 141 pikometrs.
Hlorūdeņraža molekulmasa ir
1,01 grami (H) + 35,45 grami (Cl) = 36,46 grami uz vienu molu
Enerģija, kas nepieciešama visu molekulu sadalīšanai 36,46 gramos hlorūdeņraža, ir 103 kilokalorijas. Obligācijas garums = 127 pikometri.
Hlors veido īsākas, stiprākas, stabilākas saites ar ūdeņradi nekā broms.