Kā es varu sadalīt H2O?

Elektrolīze ir process, ko izmanto, lai ūdeni (H2O) atdalītu tā sastāvdaļu gāzēs, skābeklī (O2) un ūdeņradī (H2). Elektrolīzes aparātu ir viegli montēt, kas padara to par kopīgu zinātnes izstādes projektu. Tā kā ūdens vien nav labs elektrības vadītājs, reakcijas atvieglošanai parasti tiek pievienots elektrolīts, lai izveidotu šķīdumu.

Elektrolīzei nepieciešams līdzstrāvas elektroenerģijas avots. Zinātnes izstādei vai mājas eksperimentam vislabāk darbojas 6V vai 12V laternu akumulators. Lielāks enerģijas avots rada smagu elektriskās strāvas trieciena risku, un mazāks enerģijas avots pārāk palēnina reakciju. Jums būs nepieciešams stieples garums un elektrods pozitīvajiem un negatīvajiem spailēm, atbilstoši jūsu enerģijas avotam. Astoņu pensu nagla darbosies kā elektrods ar 12 V akumulatoru.

Ūdens vien nevadīs elektrību. Elektrolīts, kas ir ķīmiska viela, kas šķīdumā sadalās pozitīvajos un negatīvajos jonos, ļaus elektrībai vieglāk plūst caur šķīdumu. Ķīmijas laboratorijās bieži izmanto nātrija hidroksīdu (NaOH), kas sadalās Na + un OH- jonos, taču derēs arī daudzi parastie sāļi. Tomēr nelietojiet hlorīda sāli, piemēram, nātrija hlorīdu (NaCl) - galda sāli, jo elektrolīzes eksperimentā tas izraisīs nāvējošu hlora gāzi. Koncentrācija mainīsies atkarībā no izvēlētā elektrolīta. Varat veikt īsu testu sēriju, lai atrastu elektrolīta koncentrāciju, kas dod vislabākos rezultātus.

Piepildiet nelielu vannu ar savu elektrolīta šķīdumu un pēc tam piepildiet divas pudeles. 6V akumulatoram derēs 20 unces soda pudeles, bet 12V akumulatoram jāizmanto divu litru soda pudeles vai tamlīdzīgi trauki. Apgrieziet pudeles vannā, uzmanoties, lai gaiss nenokļūtu. Atbalstiet tos vai atbalstiet, lai tie būtu vismaz 45 grādu leņķī. Iebīdiet elektrodu katrā pudelē un pievienojiet pievienoto vadu ārpus vannas līdz akumulatoram vai strāvas avotam. Nepieslēdziet vadus, kamēr neesat gatavs sākt eksperimentu.

Kad eksperiments ir gatavs, pievienojiet vadus akumulatora spailēm. Ap elektrodiem veidosies burbuļi, kas sāks izspiest ūdeni pudelēs. Ūdeņradis veidojas ar divreiz lielāku skābekļa ātrumu, tāpēc ūdeņraža pudele drīz būs nepārprotami divreiz pilna gāzes nekā skābekļa pudele. Turiet vadus savienotus tik ilgi, cik jums nepieciešams, bet neļaujiet elektrodiem pakļauties.