Kiekvienas elementas turi keturių kvantinių skaičių rinkinį, apibūdinantį jo elektronų energiją, formą, orientaciją erdvėje ir sukimąsi. Šie skaičiai randami išsprendus Schroedingerio lygtį ir jas išsprendus specifinėms bangų funkcijoms, dar vadinamoms atominėmis orbitalėmis. Yra paprastas būdas rasti atskirus elementų kvantinius skaičius paprasčiausiai naudojant periodinę lentelę. Lentelė išdėstyta kaip tinklelis, o vertikalė yra taškai, o horizontali - grupės. Kvantiniai skaičiai randami naudojant diagramos laikotarpius.
Pažvelkite į periodinę elementų lentelę ir suraskite elementą, kurio kvantinį skaičių norite žinoti. Suraskite pagrindinį skaičių, kuris žymi elemento energiją, žiūrėdamas, kuriame laikotarpyje elementas randamas. Pavyzdžiui, natris yra trečiame lentelės laikotarpyje, todėl jo pagrindinis kvantinis skaičius yra 3.
Pažymėkite pagrindinį kvantinį skaičių n, o antrasis skaičius, forma, yra nuo 0 iki n-1. Taigi natrio atveju antrieji kvantiniai skaičiai yra 0,1 ir 2. Kadangi šis skaičius žymi vieno elektrono formą orbitoje, antrasis elemento kvantinis skaičius gali apimti 0,1 ir 2, atsižvelgiant į aptariamą elektroną.
Iškvieskite antrąjį kvantinį skaičių l. Pateikite magnetinį kvantinį skaičių, žymintį elektrono orientaciją erdvėje nuo -1 iki + l. Natrio atveju tai gali būti -2, -1, 0,1 ir 2, jei antrasis kvantinis skaičius buvo 2.
Apsvarstykite elektrono sukimąsi kaip laikrodis. Vienintelės kryptys, kurias jie gali pasukti, yra pagal laikrodžio rodyklę arba prieš laikrodžio rodyklę, kurią rodo -1/2 arba +1/2. Tai vienintelės pasiekiamos ketvirtojo kvantinio skaičiaus vertės.