Tamsoje šviečiantys daiktai yra aplink mus, nesvarbu, ar žvaigždės ant mūsų vaikų miegamųjų lubų, ar nutapytas Helovino kostiumas. Nesvarbu, ar apversti riešą užtemdytame teatre, kad patikrintumėte laiką, ar pašokti švytėjimo lazdelę roko koncerte, žmonės fosforescenciją laiko įprastu dalyku. Tačiau radioaktyviosios ir cheminės reakcijos, naudojamos šiam spindesiui sukurti, yra ne kas kita.
Fosforas
Skirtingai nuo kitų tamsoje šviečiančių junginių, kuriems reikalingas šviesos ar radioaktyviųjų šaltinių poveikis, fosforo švytėjimas vyksta per chemiliuminescenciją. Susilietus su oru jis dega. Trys pagrindinės fosforo formos yra raudona, juoda ir balta, kurių kiekvienos degimo greitis ir reaktyvumas skiriasi. Baltasis fosforas yra nuodingas, o raudonasis - saugesnis elementas, naudojamas visur, pradedant degtukais, fejerverkais ir tvarkant namus. Juodasis fosforas yra mažiausiai reaktyvus ir jo uždegimui reikalinga ypač aukšta temperatūra.
Cinko sulfidas
Cinko sulfidas yra junginys, kurį sudaro elementai Cinkas ir Siera. Natūralios formos jis atrodo kaip balti arba geltoni milteliai. Kai junginys yra veikiamas šviesos, jis kaupia energiją ir vėl ją skleidžia lėčiau ir mažesniu dažniu - tampa švytėjimu, kurį mato užgesinus šviesą. Pridėjus aktyvatorių - elementą, pvz., Sidabrą, varį ar manganą, galima sukurti skirtingą švytėjimo spalvą. Sidabras sukuria mėlyną apšvietimą, o varis - žalią, o manganas - oranžinę-raudoną spalvą.
Stroncio aliuminatas
Nors cinko sulfidas buvo ankstyvasis fosforo junginys, vėliau buvo nustatyta, kad stroncio aliuminatas išlaiko beveik 10 kartų ilgesnį ir dešimt kartų ryškesnį švytėjimą nei jo pirmtakas. Sudarytas iš stroncio ir aliuminio elementų, jis veikia taip pat, kaip cinko sulfidas, saugodamas šviesos energiją ir paversdamas ją spalvingais švytėjimais. Tai šviesiai geltoni milteliai, kurie, išskyrus fosforo savybes, yra inertiški.