Vandenilio reakcijos
Vandenilio išsiskyrimas deginant priklauso nuo jo aplinkos ir degimo tipo. Paprastai vandenilis gali degti dviem būdais: jis gali būti naudojamas branduolių sintezėje, tokiose galingose reakcijose kaip tie, kurie sukelia žvaigždžių degimą, arba ji gali degti žemėje, naudodama deguonies turtingą atmosferą. Žemėje vandenilio galima rasti daugelyje skirtingų medžiagų, tačiau grynas vandenilis veikia tam tikru būdu ir tik sudegindamas išskiria tam tikras daleles.
Vandenilis yra laikomas labiausiai paplitusiu egzistuojančiu cheminiu elementu ir yra atsakingas už didelį visatoje esančios šilumos kiekį. Branduolinėse reakcijose, ypač tose, kurios valdo saulę ir kitas žvaigždes, vandenilis patiria didžiulį slėgį, kol jis išskiria daug šilumos ir šviesos; tada jis pertvarkomas į kitus elementus. Branduolinė reakcija naudoja vandenilio atomą ir sulieja kelių vandenilio atomų likusias dalis į helio atomą. Šis procesas iš tikrųjų keičiasi priklausomai nuo žvaigždės dydžio, tačiau helis vis tiek yra pagrindinis gaminamas elementas. Kitos dalelės taip pat gaminamos mažesniais kiekiais, skirtingai nei pelenai, likę po branduolio sintezės; šios dalelės galiausiai gali susijungti ir sukurti neutroninę žvaigždę, kai nebebus vandenilio ir helio.
Vandenilis kaip kuras
Žemėje vandenilis visiškai nevyksta branduolinės reakcijos proceso, nebent jis būtų priverstas patekti į atominės bombos vidų. Vietoj to, atomai dega visiškai kitaip, panašiai kaip degina angliavandenilių kuras, tačiau grynesniu pavidalu. Kaip ir anglies pagrindu pagamintas kuras, grynas vandenilis, reaguodamas su aplink esančiu oru, degina ir gamina daug šilumos kaip energiją. Skirtingai nuo įprastų degalų, grynas vandenilis nepalieka daug papildomų ar teršalų dalelių.
Dažniausiai deginant vandenilį susidaro vanduo. Vandenilio atomai susimaišo su deguonies atomais ir sukuria esminę H20 formulę, gaunančią šviesą vandens likučiai, kurie gali išsiskirti kaip vandens garai arba kondensuotis ant paviršių, esančių netoli vandenilio sudegino. Žinoma, oras yra tik iš dalies deguonis ir atmosferoje yra kitų elementų, ypač azoto. Degant vandeniliui, jis taip pat degina azotą ir gali išskirti į orą įvairius azoto oksidus.
Vandenilio teršalai
Azoto oksidai yra pavojingos dalelės, kurios gali padėti sukelti rūgštus lietus ir dalyvauti kituose destruktyviuose cikluose. Tačiau grynas vandenilis vis dar skelbiamas kaip švarus kuras, visų pirma dėl to, kad jo sukurtų oksidų kiekis yra minimalus, palyginti su iškastiniu kuru, o pagrindinis vandenilio šalutinis produktas - vanduo - yra nekenksmingas. Sunkiausi vandenilio kaip kuro naudojimo būdai yra jo grynos formos suradimas ir efektyvus jo pagamintos energijos panaudojimas. Grynasis vandenilis išgaunamas iš įvairių medžiagų, su kuriomis jis yra sujungtas žemėje, naudojama daugybė mokslinių procesų.