Vandenilio dujos turi cheminę formulę H2, o molekulinė masė yra 2. Šios dujos yra lengviausia medžiaga tarp visų cheminių junginių ir gausiausias elementas visatoje. Vandenilio dujos taip pat atkreipė didelį dėmesį kaip į potencialų energijos šaltinį. Vandenilį galima gauti, pavyzdžiui, elektrolizuojant vandenį. Vandenilio kiekį moliuose galite apskaičiuoti pagal dujų masę arba naudodami idealų dujų įstatymą.
Susipažinkite su idealiu dujų įstatymu, kuris pateikiamas kaip PV = nRT; kur „P“ reiškia slėgį, „V“ yra tūris, „n“ - dujų molių skaičius, o „T“ - temperatūra. "R" reiškia molinę dujų konstantą, kuri yra 8,314472. Dujų konstanta leidžia dirbti su standartiniais Kelvinų vienetais pagal temperatūrą, dujų kiekį, slėgį paskalais ir tūrį kubiniais metrais.
Pavyzdžiui, jei vandenilis būtų surinktas 20 ° C temperatūroje, ši temperatūra atitiktų 293,15 (273,15 + 20) K.
Padauginkite slėgį, paprastai išreikštą atmosferomis (atm) iš 101 325, kad slėgis būtų konvertuotas į tarptautinę vienetų sistemą pascal (Pa).
Pavyzdžiui, jei surinktos dujos yra 2 atm slėgio, jos pavirs į 101 325 x 2 atm = 202 650 Pa.
Pavyzdžiui, jei tūris nurodomas litrais (L), padalykite jį iš 1000. Taigi 25 litrai atitinka 0,025 (25/1 000) kubinių metrų.
Pavyzdyje vandenilio kiekis yra 202650 x 0,025 / 293,15 x 8,314472 = 2,078 moliai.