Akumuliatorius yra voltainis elementas, taip pat žinomas kaip galvaninis elementas (arba sujungtų elementų grupė). Tai yra tam tikros rūšies elektrocheminis elementas, naudojamas tiekiant elektrą, kurią sukuria cheminė reakcija. Paprastą akumuliatorių galima sukonstruoti įdėjus skirtingų metalų elektrodus į elektrolito skystį. Vykstanti cheminė reakcija sukelia elektros srovę. Taigi trys pagrindinės akumuliatoriaus dalys yra du elektrodai ir elektrolitas.
Voltaic ląstelės
Kai kurie metalai elektronus praranda lengviau nei kiti metalai. Tai galima panaudoti gaminant elektronų srautą iš vieno metalo gabalo į kitą, panardinant du skirtingų metalų gabalus į laidųjį tirpalą, pavyzdžiui, metalų druskų tirpalą. Tai vadinama voltaine ląstele. Cinkas ir varis gali būti naudojami gaminant elektrinę elementą, nes cinkas lengviau atiduoda elektronus nei varis. Metalinės plokštės vadinamos elektrodais: anodu ir katodu.
Katodas
Katodas yra vienas iš dviejų elektrodų poliarizuotame įtaise, tokiame kaip volto elementas. Iš katodo teka srovė. Tai prisiminti naudinga mnemonika yra CCD: Katodo srovė išeina. (Atkreipkite dėmesį, kad tai reiškia įprastos srovės, o ne elektronų srauto, kuris yra priešinga, kryptį.) Iškraunančioje baterijoje katodas yra teigiamas elektrodas. Jei akumuliatorius naudoja vario ir cinko elektrodus, katodas yra vario elektrodas.
Anodas
Poliarizuotame elektriniame įtaise anodas yra gnybtas, į kurį teka srovė. Tai prisiminti naudojamas žodis ACID: Anodo srovė į įrenginį. (Vėlgi, tai reiškia įprastą srovę, o ne elektronų srautą.) Įrenginyje, kuris teikia energiją, pavyzdžiui, išleidžiamoje voltoo elemente, anodas yra neigiamai įkrautas terminalas. Ląstelėje, pagamintoje iš cinko ir vario plokščių, anodas yra cinko plokštė.
Elektrolitas
Voltačio elemente elektrolitas yra laidus skystis. Gerą srovę galima gauti panardinus vario elektrodą į vario sulfato ir cinko tirpalą - elektrodas cinko sulfato tirpale su laidžiu tiltu tarp dviejų indų elektrolitas. Tačiau statant akumuliatorių gali būti naudojamas bet koks laidus skystis. Taurė sūraus vandens yra viena iš galimybių; kiti elektrolito šaltiniai yra vaisių sultys.
Baterijos gaminimas
Bateriją galima pagaminti iš vaisiaus ar daržovės, pavyzdžiui, citrinos ar bulvių, gabalėlio, kad gautų elektrolitą. Viduje esančios sultys yra laidžios, todėl, kai į vaisius įstumiami du metalo gabalai, pavyzdžiui, vario centas ir cinko nagas, susidaro elektros srovė. Tai gali būti naudojama maitinant mažą elektroninį prietaisą, kurio energijos sąnaudos yra mažos, pavyzdžiui, skaitmeninį ekraną.