Ar vandenilis yra degus?

Vandenilis yra pirmasis periodinės lentelės elementas, turintis vieną protoną ir vieną elektroną. Tai taip pat daro jį lengviausiu periodinės lentelės elementu, kurio svoris yra tik 1,0079 amu (atominės masės vienetai). Tai taip pat gausiausias elementas visatoje.
Skaitykite daugiau apie vandenilio svarbą.

Vandenilis taip pat yra labai degus ir lengvai degs arba sprogs net esant mažoms koncentracijoms.

Vandenilio branduolyje yra vienas protonas ir vienas elektronas. Labiausiai paplitęs vandenilio izotopas neturi neutronų.

Dėl to vandenilis yra vienas iš geriausių formuojančių elementų kovalentiniai ryšiai su kitomis molekulėmis ir elementais. Iš tikrųjų dėl vieno protono ir elektrono jis gali sudaryti kovalentinį ryšį su beveik bet kuriuo periodinės lentelės elementu.

Tai taip pat reiškia, kad pavieniai vandenilio atomai yra ypač reti. Paprastai jis formuojasi vandenilio dujos, kuris yra vandenilio diatominė forma (H₂).

Normaliomis Žemės temperatūros ir slėgio sąlygomis vandenilis neturi kvapo, yra netoksiškas, beskonis, bespalvis ir nemetalinis. Vandenilio tankis yra 0,89 g / l (mažiau tankus nei ore), jo lydymosi temperatūra yra apie -259 ° C, o virimo temperatūra - apie -252,9 ° C.

Taigi, didelis klausimas: ar vandenilis yra degus? Trumpas atsakymas yra taip jis yra labai degus, tačiau reikia atsakyti į kelis dalykus.

Kai sakoma, kad vandenilis yra degus, tai nereiškia elementinės vandenilio formos. Tai diatominės vandenilio dujos tai yra labai degi. Kad degtų ar užsidegtų, daugelio degių medžiagų koncentracija turi būti didelė, tačiau vandenilio atveju taip nėra. Vandenilis degs nuo 4 iki 75 procentų.

Šio degimo reakcija yra:

2H₂(Dujos) + O₂ (Dujos) = 2H₂O (skystis) + 572 kJ energija (286 kJ / mol H₂)

Sprogimai ir vandenilio degimas gali įvykti dėl paprastos kibirkšties ir padidėjusios šilumos. Tačiau taip pat pastebėta, kad dėl labai reaktyvios savybės jis gali degti veikiant saulės šviesai ir net labai nedaug pakilus temperatūrai.

Nepaisant labai sprogios ir degios vandenilio dujų kokybės, žmonės rado daugybę vandenilio naudojimo būdų, tiesiogiai susijusių su jo degumu.

Bene dažniausiai yra vandenilio kuras ir kuro elementai. Vandenilio kuras sujungia vandenilį ir deguonį, kad sukurtų elektrą ir vandenilio energiją.

Vandenilio kuras yra įdomus, nes tai yra „švarus“ energijos šaltinis, kuris gamina vandenį ir energiją tik sureagavęs (kaip matote aukščiau pateiktoje degimo lygtyje). Kiti kuro šaltiniai, pvz., Dujos ir nafta, gamina kenksmingas aplinkai kenksmingas dujas ir teršalus. Žmonės rado naudojimą vandenilio energijai tiekti į namus, automobilius, nešiojamus energijos šaltinius ir dar daugiau.
Skaitykite daugiau apie vandenilio kurą ir iškastinį kurą.

Vandenilio dujos taip pat naudojamos daugelyje pramonės ir gamybos procesų, ypač tose, kuriose naudojamas nafta, taip pat tiems, kuriems reikia hidrinti tokius produktus kaip hidrinti aliejai.

Kiti įprasti vandenilio naudojimo būdai:

• Naudokite kaip aušinimo skystį
• Suvirinimo programos
• Ankstesnis naudojimas oro balionuose ir dirižabliuose

Mokslininkai atrado vandenilio degimo galią ir kitas vandenilio savybes ir panaudojo šią informaciją kurdami vandenilio bombas, kurios dar vadinamos sintezės bombomis. Šios bombos priverčia kelis vandenilio branduolius jungtis į helio atomus vadinamame procese sintezė.

Tai įvyksta aukštoje temperatūroje ir sukelia didžiulę energijos išeigą, kuri vadinama sprogimu. Vandenilis yra naudojamas šiose sintezės bombose, nes jos yra labai lengvos ir turi mažiausiai pasipriešinimo jungiantis branduoliams (tačiau tai nesumažina vandenilio bombos galios).