Vario (II) sulfato pentahidratas yra hidratuotas mėlynas kristalas. Jis plačiai naudojamas kaip algicidas ir fungicidas. Norint paruošti vario (II) sulfato tirpalą, norimas moliarumas naudojamas apskaičiuojant reikalingo vario (II) sulfato molių skaičių. Tada šis skaičius paverčiamas gramų kiekiu, kurį galima išmatuoti laboratorijoje.
Užrašykite visą vario (II) sulfato pentahidrato cheminę formulę. Romėniškas skaitmuo II, skirtas 2, susieja šio vario (Cu) krūvį plius 2. Sulfato jonas (SO4) mokestis yra minus 2. Taigi vario (II) sulfato formulė yra CuSO4ir junginys yra neutralus. Pentahidratinė pavadinimo dalis reiškia, kad junginyje yra penkios (penta) vandens molekulės (hidratas). Todėl visa formulė yra CuSO4* 5H2O. Taškas viduryje rodo, kad penkios vandens molekulės yra fiziškai prijungtos prie vario (II) sulfato junginio.
Periodinėje lentelėje ieškokite kiekvieno elemento atominės masės. Šis skaičius paprastai yra virš elemento simbolio. Patikrinkite periodinės lentelės raktą, kad įsitikintumėte, jog žiūrite teisingą informaciją. Kad būtų lengviau atlikti skaičiavimus, apvalinkite atominę masę iki artimiausio sveiko skaičiaus: vario (Cu) yra 64 g / mol, sieros (S) - 32 g / mol, deguonies (O) - 16 g / molio, o vandenilio (H) - 1 g / mol. .
Pridėkite visų atomų masę į cheminę formulę. Kadangi formulėje yra tik vienas molis vario atomų, pridėkite 64 g tik vieną kartą. Dėl deguonies nustatykite bendrą formulėje esančių atomų molių skaičių ir padauginkite šį skaičių iš 16 g, kad gautumėte bendrą deguonies masę junginyje. Lygtys yra šios: Cu: 64g x 1 = 64 S: 32g x 1 = 32 O: 16g x 4 = 64 H: 1g x 10 = 10 ("5 H2O" reiškia, kad dalyvauja 10 H ir 5 O.) O: 16g x 5 = 80
Užrašykite moliarumo formulę. Moliškumas arba koncentracija yra lygi ištirpusios medžiagos molių skaičiui litre tirpalo. Supaprastinta formulė yra M = mol / L.
Prijunkite norimą moliarumą ir tūrį į moliarumo formulę. Pavyzdžiui, jei norite paruošti 1 l 0,2 M tirpalo, prijunkite šias vertes formulėje, kad išspręstumėte molius tokiu būdu: M = mol / L ir 0,2 M = x mol / 1L.
Šiame pavyzdyje 1 l tirpalo paruošimui reikės 0,2 molio vario (II) sulfato pentahidrato.
Užrašykite apgamų skaičiavimo formulę. Jis gali būti naudojamas medžiagos moliams paversti gramais medžiagos ir atvirkščiai. Kadangi gramo formulės masė atspindi gramų skaičių 1 molyje medžiagos, reikiamą tirpalo masę galite gauti padauginę molių skaičių iš gramo formulės masės. Supaprastinta formulė yra: Gramų skaičius = (molų skaičius) (formulės gramo masė).
Į molio skaičiavimo formulę prijunkite anksčiau apskaičiuotą gramo formulės masę ir anksčiau apskaičiuotą apgamų skaičių. Naudojant ankstesnį pavyzdį, reikia 0,2 molio vario (II) sulfato pentahidrato: Gramų skaičius = (molių skaičius) (gramo formulės masė) Gramų skaičius = (0,2 mol) (250g / mol)
Šiame pavyzdyje jums reikės laboratorijoje išmatuoti 50 g kietojo vario (II) sulfato pentahidrato ir įpilti vandens, kad gautumėte 1 l tirpalo.
