Chemijoje veiklos eilutės leidžia numatyti, kiek konkretus elementas reaguoja su vandeniu ir rūgštimis. Nors tokio tipo užsakymai pirmiausia naudojami su metalais, nemetalus taip pat galite suskirstyti į veiklos eilutes. Skirtingi elementai turi platų reaktyvumo potencialą, nuo sprogstamojo iki inertiško. Veiklos serijoje yra išvardyti elementai, surikiuoti pagal reaktyvumą viršuje ir mažiausiai reaktyvumą apačioje.
Metalai
Dauguma periodinės lentelės elementų yra metalinės medžiagos, išsiskiriančios blizgesiu, elektros laidumu ir kitomis fizinėmis savybėmis. Išskyrus gyvsidabrį, jie yra kietos medžiagos, kurių lydymosi temperatūra yra gana aukšta. Apibūdinanti metalų charakteristika yra laisvasis atomų laikymasis ant jų atokiausių elektronų. Būtent šie elektronai dalyvauja cheminėse reakcijose ir nustato rangą aktyvumo eilėje. Periodinėje lentelėje einant nuo metalų stulpelio viršaus iki apačios, aktyvumas linkęs didėti.
Nemetalai
Nemetalai yra tokie elementai kaip anglis, siera ir deguonis. Fiziškai jie paprastai būna neblizgantys ir prasti elektros laidininkai. Šios medžiagos stipriai sulaiko išorinius elektronus ir netgi gali "apiplėšti" netoliese esančius metalų atomus kai kuriuos savo elektronus. Skirtingai nuo metalų, kurie, didėjant jų atominiam skaičiui, paprastai būna chemiškai reaktyvesni, sunkiausi nemetalai yra mažiau reaktyvūs nei lengvesni.
Veiklos serija
Veiklos eilutė rodo, kaip stipriai elementas reaguoja į vandeninius tirpalus kambario temperatūroje. Tarp metalų rasite stipriausias reakcijas tarp šarmų grupės, kuri sudaro pirmąją periodinės lentelės skiltį. Veiklos serija, apimanti šarminius metalus, bus surikiuota atvirkštine tvarka, o žemiausia - stulpelis sąrašo viršuje, nes cezis ir rubidas reaguoja smarkiau nei ličio ir natrio. Halogenai, kurie sudaro 17-ą koloną, yra labai reaktyvūs nemetalai. Veiklos serija, kurioje naudojami halogenai, juos surikiuoja tokia tvarka, kokia jie yra periodinėje lentelėje, o fluoras yra reaktyviausias.
Sprendimų poslinkio numatymas
Vanduo ir rūgštys įvairiai ištirpdo metalus, išsklaidydami metalų jonus į vandeninį tirpalą. Kai metalas ištirps, jūs jį atgausite kieta forma, ištirpindami kitą, kurio aktyvumas didesnis. Pavyzdžiui, jei jūs ištirpinti geležį su rūgštimi, tada į tirpalą įpilkite aliuminio, aliuminis ištirpsta ir geležis vėl tampa kieta. Aliuminio aktyvumas didesnis nei geležies, todėl jis užima geležies vietą tirpale. Jei bandysite nikelį ištirpinti tuo pačiu tirpalu, nikelis lieka kietas. Aliuminio aktyvumas didesnis nei nikelio, todėl nikelis neišstums aliuminio iš tirpalo.