Cheminė vandens formulė H2O, lengvai atpažįstamas, ir jei kas nors paprašė stiklinės H2O, dauguma žmonių suprastų prašymą, nors „vanduo“ skamba panašiai kaip „H“2O. "Žinodami, kaip kuriamos cheminės formulės, galėsite suprasti, kodėl formulė atrodo taip, ir kodėl po vandenilio simbolio H yra du, o ne po deguonies simboliu O.
Nemetaliniai junginiai: naudojant cheminį pavadinimą
Yra junginių pavadinimo taisyklės, kurių išmanymas gali padėti nustatyti junginio formulę. Pavyzdžiui, vienas cheminis vandens pavadinimas yra dihidrogeno monoksidas. Čia priešdėlis di- reiškia du ir mono-, vienas. Tai reiškia, kad yra du vandenilio atomai ir vienas deguonis arba H2O.
Privalumas priešdėliai įvardijant nemetalinius junginius siūlo paprastą metodą kuriant chemines formules: atkreipkite dėmesį į priešdėlį priešais elementą, tada įdėkite elemento simbolį, po kurio nurodomas skaičius priešdėlis. Jei prieš pirmąjį elementą nėra priešdėlio, laikoma, kad jis yra vienas.
Junginio formulė: nemetalinių junginių pavyzdys
Sukurkite formulę azoto pentoksidas.
Čia yra priešdėlis prieš azotą di-, reiškiantis du, ir priešais azotą yra penta-, reiškiantis penkis.
Dinitrogeno pentoksido formulė yra N2O5.
Joninio junginio formulė
Junginiai tarp metalų ir nemetalų sukuria joninius junginius. Bendras joninio junginio krūvis turi būti neutralus.
Naudinga žinoti elementų krūvius iš periodinės lentelės. Atminkite, kad elementų grupė yra periodinės lentelės stulpelis:
- 1 grupė (pvz., Vandenilis), +1
- 2 grupė (pvz., Kalcis): +2
- 15 grupė (pvz., Azotas): +3
- 16 grupė (pvz., Deguonis): -2
- 17 grupė (pvz., Fluoras): -1
Pirmiausia įvardijamas katijonas (metalas, teigiamai įkrautas), po kurio seka anijonas (nemetalas, neigiamai įkrautas) joniniame junginyje.
Junginio formulė: Joninių junginių pavyzdys
1 pavyzdys: Sukurkite joninio junginio formulę natrio chloridas.
1 žingsnis: Parašykite simbolį ir įkraukite: Na1+ ir Cl1-.
2 žingsnis: naudokite kryžminio kryžiaus metodas. Įdėkite teigiamo krūvio skaičių (ne įkrovos ženklą) kaip anijono indeksą. Tada prie katijono indekso pridėkite neigiamo krūvio skaičių: Na1Cl1.
3 žingsnis: sumažinkite iki mažiausio santykio ir palikite 1: NaCl abonementus.
2 pavyzdys: Sukurkite formulę aliuminio chloratas.
1 žingsnis: Parašykite simbolį ir įkraukite: Al3+ ir ClO31-.
2 žingsnis: naudokite kryžminio kryžiaus metodą. Atkreipkite dėmesį, kad chloratas yra poliaatominis jonas. Daugiaatomio jono atomai turi būti laikomi kartu kaip vienas jonas, nepaisant to, kad juos sudaro daugiau nei vienas atomas: Al1(ClO)3.
3 žingsnis: sumažinkite iki mažiausio santykio ir palikite 1: Al (ClO) abonementus3.
3 pavyzdys: Sukurkite formulę aliuminio oksidas.
1 žingsnis: Parašykite simbolį ir įkraukite: Al3+ ir O2-.
2 žingsnis: naudokite kryžminio kryžiaus metodą: Al2O3.
3 žingsnis: sumažinkite iki mažiausio santykio ir palikite 1: Al abonementus2O3.
Junginio formulė: empirinės formulės pavyzdys
Pagal empirinę formulę bus pateiktas paprasčiausias viso junginio atomų skaičiaus santykis, kai pateikta informacija yra kiekvieno elemento masė, o ne junginio pavadinimas.
1 žingsnis: Atkreipkite dėmesį į problemoje nurodytą gramų skaičių:
40,50 g Ca; 32,40 g O; 2,00 g H
Pastaba: jei pateikiami procentai, tarkime, kad tai kiekvieno elemento masė.
2 žingsnis: Konvertuokite masę į molinę masę. Raskite molinę masę* es* kiekvieno elemento periodinėje lentelėje; pavyzdžiui, kalcis yra 40,08 gramo / mol. Tada padauginkite molinės masės santykį su problemoje nurodyta suma:
40,50 g Ca × 1 mol Ca / 40,08 g Ca = 1,01 mol Ca
32,40 g O × 1 mol O / 16,00 g O = 2,03 mol O
2,00 g H × 1 mol H / 1,01 g H = 1,98 mol H
3 žingsnis: Padalinkite kiekvieną iš aukščiau apskaičiuotų verčių iš mažiausias apskaičiuotas apgamų skaičius. Šioje problemoje tai yra 1,01 mol Ca:
Ca: 1,01 / 1,01 = 1
O: 2,03 / 1,01 = 2
H: 1,98 / 1,01 = 1,96 arba 2
4 žingsnis: Norėdami sukurti formulę, naudokite sveikųjų skaičių molio santykį:
CaO2H2 arba Ca (OH)2 sukuria kalcio hidroksidą.