Cheminė kinetika yra chemijos šaka, nagrinėjanti reakcijos greitį. Mes stebime reakcijos greitį matuodami, kiek laiko reikia reagentams virsti produktais.
Spartos dėsnis susieja reagentų koncentraciją su reakcijos greičiu matematinė išraiška. Tai parašyta greičio = k [reagentas1] [reagentas2] forma, kur k yra greičio konstanta, būdinga reakcijai. Reagentų koncentracijos gali būti padidintos iki eksponento (paprastai pirmoji arba antroji galia).
Dauguma reakcijų, apibendrintos popieriuje kaip vienas žingsnis, iš tikrųjų yra kelių žingsnių suma. Reakcijos greitis priklauso nuo lėčiausio iš šių tarpinių etapų arba greičio nustatymo žingsnio.
Raskite normos nustatymo žingsnį. Paprastai, jei jums pateikiami visos reakcijos greičio duomenys, į duomenis įtraukiama, kuris tarpinis žingsnis yra lėčiausias, arba greičio nustatymo žingsnis.
Normos nustatymo žingsnio reagentai tampa normos įstatymo dalimi. Pavyzdžiui, jei lėtame etape susiduria dvi O2 dujų molekulės, greičio dėsnis šiuo metu tampa greičiu = k [O2] [O2].
Stebėdami jums pateiktus eksperimentinius duomenis, nustatykite kiekvieno reagento eksponentus greičio dėsnyje. Duomenys turėtų parodyti kelis kartus skirtingai atlikto lėtojo etapo rezultatus, kaskart keičiant vieno iš reagentų koncentraciją. Jei, palyginti su pradine linija, reakcijos greitis padvigubėja, kai reagento koncentracija padvigubėja, sakoma, kad reakcija yra pirmojo laipsnio tame reagente, o eksponentas, atsižvelgdamas į tai reagentas yra 1. Jei padvigubinus reagento koncentraciją, reakcijos greitis padidėja keturis kartus, sakoma, kad reakcija yra antroje eilėje tame reagente, o eksponentas, atsižvelgiant į tai, kad reagentas yra 2