Daugelis žmonių, kurie nėra susipažinę su chemija, gerai neišmano periodinės elementų lentelės. Nuostabu žinoti, kaip kiekvienas elementas turi savo vaidmenį. Tokią paprastą molekulę kaip vanduo galima suprasti žiūrint į periodinę lentelę ir naudojant ją.
Periodinės lentelės išdėstymas yra labai svarbus jos supratimui. Jis buvo išdėstytas taip, kad elementai eitų pagal atominį skaičių. Atomo skaičius yra neutralių atomų protonų ir elektronų skaičius. Vandenilio, pirmojo stalo elemento, atomo numeris yra vienas. Kad šis elementas būtų neutralus, jis turi turėti vieną protoną (+) ir vieną elektroną (-). Kitas pavyzdys yra deguonis. Deguonies atominis skaičius yra 8. Tai reiškia, kad jis turi 8 protonus (+) ir 8 elektronus (-). Judėdami per periodinę lentelę ir žemyn, pridedame protonus ir elektronus.
Dabar, kai suprantate, koks yra atominis skaičius, pažiūrėkime, kaip išsidėstę elemento elektronai. Elektronai yra išdėstyti orbitomis. Orbitos yra elektronų „namai“. Pagalvokite apie orbitales kaip apie daugiabučius. Pirmasis aukštas turi mažiausią energiją ir yra s-orbita. Antrasis aukštas turi šiek tiek daugiau energijos ir yra p-orbitos. Trečias aukštas turi dar daugiau energijos ir yra d-orbitalės, ir taip toliau.
Elektronai išdėstyti taip, kad pirmiausia jie patektų į orbitą mažiausia energija. Pvz., Deguonies, turinčio 8 elektronus, 1S orbitalėje bus du, 2S - 2S ir keturi - 2P orbitoje (x, y, z). Elektronų dalykas yra tas, kad jie NESKYRIA poroje toje pačioje orbitoje. Kadangi iš viso 2P orbitoje yra šešios galimos vietos (2 x, 2 y ir 2 z) ir tik keturi elektronai, du iš jų bus neporiniai. Šie neporiniai elektronai yra naudojami „susirišti“ su kitais elementais. Jie vadinami valentiniais elektronais.
Norėdami suprasti, kaip elektronai jungiasi, pažvelkime į vandenį (H2O). Žvelgdami į periodinę lentelę matome, kad vandenilis turi atominį skaičių vienas. Tai reiškia, kad jo 1S orbitoje yra vienas elektronas. Kadangi šis elektronas nėra suporuotas, jį galima naudoti jungiantis. Deguonis, kurį žinome iš 3 žingsnio, turi 2 neporinius elektronus, skirtus jungtis. Vandenį sudaro 2 vandenilio ir vienas deguonies elementai. Tai reiškia, kad mes galime sukurti „hibridą“ paimdami du iš vandenilio elektronus ir sujungdami juos su dviem deguonies elektronais. Tai atlikdami pašaliname bet kokius laisvus elektronus, o molekulė dabar yra stabili.
Dabar, kai žinote, kaip susieti paprastus elementus, pažvelkime į elektronegatyvumo sąvoką (trumpai naudosiu e-neg). E-neg yra matas, kiek elementas yra elektronegatyvus. Kitaip tariant, tai matas, kiek elementas mėgsta traukti elektronus į save. Periodinės lentelės E-neg padidėja ir į dešinę. Fluoras yra labiausiai neigiamas elementas ir linkęs traukti visus elektronus į save. Ši koncepcija yra tokia, kad vandenilio fluoridas (HF) yra tokia stipri rūgštis. Vienintelis vandenilio elektronas traukiamas fluoro link tiek, kad vandenilis gali būti greitai pašalintas kitu elementu. Kuo lengviau iš molekulės pašalinti vandenilį, tuo jis bus rūgštesnis.
Kai tik turite galimybę, atsisėskite ir pabandykite nupiešti kiekvieno elemento orbitales ir pažiūrėkite, kiek nesuporuotų elektronų sugalvoti. Jei mokate išmokti periodinę lentelę, galite įvaldyti chemiją!
Patarimai
- Šis straipsnis turėjo būti greitas paaiškinimas. Norėdami geriau suprasti, turėsite perskaityti apie orbitales ir rūgštis.
apie autorių
Šį straipsnį parašė profesionalus rašytojas, redaguota kopija ir patikrinta faktai, naudojant daugelio taškų audito sistemą, siekiant užtikrinti, kad mūsų skaitytojai gautų tik geriausią informaciją. Norėdami pateikti savo klausimus ar idėjas arba tiesiog sužinoti daugiau, peržiūrėkite mūsų puslapį apie mus: nuorodą žemiau.
Nuotraukų kreditai
http://61.19.145.8/student/m5year2006-2/502/group11/periodic_table.gif