Kaip apskaičiuoti pusiausvyros konstantą

Atsižvelgiant į subalansuotą reakciją aA + bB ⇋ cC + dD, pusiausvyros konstanta Kc, kartais parašyta K_ekv arba tiesiog K, apibrėžiamas kaip

[C]^c[D]^d ÷ [A]^a[B]^b,

kur [C] ir [D] yra pusiausvyrinė produktų molinė koncentracija, o [A] ir [B] yra pusiausvyrinė reaktyviųjų molinių koncentracijų koncentracija moliais litre (mol / l). Pats K neturi vienetų.

Didelės K vertės, pvz., 1000 ar didesnės, reiškia, kad pusiausvyros metu reakcija beveik baigėsi, o reaktantų lieka nedaug. Priešingai, maža K vertė, 0,001, reiškia, kad reakcija nebuvo reikšminga. Svarbu tai, kad K priklauso nuo temperatūros.

0,200 M NO, 0,050 M H mišinys₂ir 0,100 M H₂O leidžiama pasiekti pusiausvyrą. Pusiausvyroje nustatyta, kad NO koncentracija yra 0,080 M.

Pusiausvyros konstantos K reikšmė_c reakcijai

2 NO + 2 H₂ ⇋ N₂+2 H₂O

yra [N₂] [H₂O]² ÷ [NE]²[H₂]²

Sukurkite ICE diagramą:

NE H₂ N₂ H₂O

Pradinis 0.100 0.050 0 0.100

Pakeiskite -2x -2x + x + 2x

Pusiausvyra 0,070?? ?

Pirmiausia išspręskite x:

0,100 - 2x = 0,070, taigi x = 0,015. Tai reiškia pusiausvyros H koncentracijas

Pakeiskite juos į K lygtį:

[0.015][0.130]²÷ [0.070]²[0.020]² = 0,0002535 ÷ 0,00000196 = 129,3 arba 1,29 x 10²