Cheminės reakcijos greitis reiškia greitį, kuriuo reagentai virsta produktais - medžiagomis, susidarančiomis reakcijos metu. Susidūrimo teorija paaiškina, kad cheminės reakcijos vyksta skirtingu greičiu, siūlant, kad reakcija vyktų, sistemoje turi būti pakankamai energijos, kad reagento dalelės susidurtų, nutrūktų cheminės jungtys ir susidarytų galutinis produktas. Reagento dalelių masė lemia galimo susidūrimo paveikto paviršiaus plotą.
Reakcijos rodikliai
Keli veiksniai, įskaitant reakcijai galimų dalelių masę ir koncentraciją, turi įtakos cheminės reakcijos greičiui. Viskas, kas daro įtaką susidūrimų tarp dalelių skaičiui, taip pat turi įtakos reakcijos greičiui. Mažesnės reagento dalelės su mažesne mase padidina susidūrimo tikimybę, o tai padidina reakcijos greitį. Masyvi kompleksinė molekulė su nuotolinėmis reaktyviomis vietomis lėtai reaguoja, nesvarbu, kiek susidūrimų įvyktų. Tai lemia lėtą reakcijos greitį. Reakcija, kurioje dalyvaus mažiau masyvios dalelės, kurių susidūrimui bus didesnis paviršiaus plotas, vyks greičiau.
Susikaupimas
Reagentų koncentracija lemia reakcijos greitį. Paprastose reakcijose reagentų koncentracijos padidėjimas pagreitina reakciją. Kuo daugiau susidūrimų bėgant laikui, tuo greičiau gali pasireikšti reakcija. Mažų dalelių masė yra mažesnė, o kitų dalelių susidūrimui - daugiau paviršiaus ploto. Tačiau kitais sudėtingesniais reakcijos mechanizmais tai ne visada gali pasiteisinti. Tai dažnai pastebima reakcijose, kuriose dalyvauja didžiulės baltymų molekulės, turinčios didelę masę ir susisukusios konstrukcijos, kuriose giliai palaidotos reakcijos vietos, į kurias susidūrimo metu nėra lengva prieiti dalelės.
Temperatūra
Kaitinant į reakciją patenka daugiau kinetinės energijos, todėl dalelės juda greičiau, todėl įvyksta daugiau susidūrimų ir padidėja reakcijos greitis. Norint suaktyvinti mažesnes daleles su mažesne mase, reikia mažiau šilumos, tačiau dėl didelių masyvių molekulių, tokių kaip baltymai, gali būti neigiami rezultatai. Per didelis šilumos kiekis gali denatūruoti baltymus, priverčdamas jų struktūras sugerti energiją ir nutraukti jungtis, laikančias molekulių sekcijas.
Dalelių dydis ir masė
Jei vienas iš reagentų yra kieta medžiaga, reakcija vyks greičiau, jei ji bus sumalama į miltelius arba suskaidoma. Tai padidina jo paviršiaus plotą ir kitiems mažiems dalelėms, kurių masė mažesnė, bet didesnis, susidaro kiti reakcijos reagentai. Didėjant reakcijos greičiui, padidėja dalelių susidūrimo tikimybė.
Grafikas, kuriame pavaizduotas laikas, palyginti su bendru pagaminto produkto kiekiu, rodo, kad paprastai prasideda cheminės reakcijos dideliu greičiu, kai reagento koncentracija yra didžiausia, ir palaipsniui lėtėja, kaip yra reagentai išeikvota. Kai linija pasiekia plokščiakalnį ir tampa horizontali, reakcija baigėsi.