Verdantį vandenį puode ir vandenį, kuris greitai dingsta nuo paviršių vasaros karštyje, lemia garavimas ir garavimas. Nors abu yra faziniai perėjimai, skirtumas tarp garinimo ir garavimo yra susijęs su temperatūra, kurioje vyksta fazių kitimas.
Išskirkite garavimą ir garinimą
Apsvarstykite šiuos apibrėžimus, kad atskirtumėte garavimą ir garinimą.
Garinimas yra pereinamoji elemento fazė, kai ji virsta iš skystos fazės į dujų fazę didesnėje nei virimo temperatūra.
Garinimas yra perėjimas iš skystos fazės į dujų fazę, vykstančią žemiau virimo temperatūros.
Materijos būsenos ir fazės
Transformacija tarp medžiagos skysčių, kietųjų ir dujų būsenų vyksta nekeičiant cheminės medžiagos sudėties.
Apsvarstykite toliau pateiktą srauto diagramą, kaip materijos būsenos pereina viena į kitą; procesai, kuriais tai vyksta, yra įvardijami:
Tvirtas → į tirpsta pasisuka → skystis → į garinimas pasisuka → dujos
Atvirkščiai:
Dujos → į kondensatas pasisuka → skystis → į sušalimas pasisuka į → tvirtą
Garinimo procesas
Garavimo procesas yra tada, kai elementas iš skysčio virsta garais. The
dviejų tipų garinimas yra garavimas ir verdymas. Taigi garavimas yra garavimo tipas.Virinimas nėra išvardytas aukščiau esančiuose materijos pokyčiuose. Virimas yra didžiulis reiškinys, kai garai burbuliukų pavidalu susidaro po skysčio paviršiumi, o ne paviršiuje, kaip garuojant.
Didėjant temperatūrai, dalelių kinetinė energija didėja. Kai kurios dalelės sugeba nutraukti tarpmolekulines jėgas, išlaikydamos jas skystoje formoje, o jos pakyla dujine forma ir garų pavidalu išbėga į aplinką.
Garavimo procesas
Atkreipkite dėmesį, kad pirmiau nurodytame etape keičiasi garinimas yra tada, kai skystis virsta dujomis. Skystos dalelės surenka pakankamai energijos šilumos pavidalu iš krosnies arba pavyzdžiui, nuo saulės, norint pereiti nuo laisvai supakuoto skysčio į energingesnį dujinį forma. Dalelėms įgyjant daugiau kinetinės energijos, jos skaldo formos tarpmolekulines jėgas.
Kai kai kurios dalelės virsta dujomis, likusios žemesnės kinetinės energijos dalelės skystyje sumažėja skysčio temperatūra ir padidėja garavimo greitis. Šis procesas yra žinomas kaip garinamasis aušinimas, todėl prakaituojant kūnas linkęs atvėsti.
Fazių proceso skirtumas
Nedidelis skirtumas tarp garinimo ir garavimo egzistuoja, kai jis virsta dujine forma. Garuojant visas vanduo gali virsti dujomis. Garuojant, tik viršutinis vandens lygis virsta dujomis.
Išgaruojančios skystos molekulės turi būti vandens paviršiuje ir turi pakankamai kinetinės energijos, kad išgaruotų.
Garinimas ir garinimas skirtingomis sąlygomis
Padidėjus temperatūrai, paviršiaus plotui ar oro judėjimui, padidės garavimo greitis. Tačiau didėjant slėgiui dalelėms sunkiau įgyti kinetinę energiją ir išbėgti, o garavimas sumažės. Vanduo žemesniame aukštyje, kur yra didesnis slėgis, užverda ilgiau.
Dėl šilumos, mažos drėgmės, greitesnio oro judėjimo ir žemesnio slėgio padidėja garavimas.
Garų slėgis uždarose sistemose
Uždaroje sistemoje, tokioje kaip vandens butelis, vanduo išgaruoja, dažnai liečia vandens butelio kraštus, tada kondensuojasi ir vėl patenka į vandens telkinį. Garų slėgis, garų, besiliečiančių su skysčio pavidalu, slėgis padidėja vandens butelyje, kol slėgis pasiekia tam tikrą tašką, kuris neskatina tolesnio garavimo.
Jei puode užvirinamas vanduo, garų slėgis gali tapti pakankamai stiprus, todėl gali prasiverti uždara sistema, pavyzdžiui, barškėti ar pakelti puodo dangtį.