Chemijoje junginio valentingumo skaičius yra ryšių, kuriuos elektronai sudaro paskutiniame (išoriniame) atomų apvalkale (vadinami valentiniais elektronais), skaičius su kitų atomų valentiniais elektronais. Okteto taisyklė (atomo polinkis siekti stabilumo užpildant išorinį apvalkalą aštuoniais elektronais, formuojant valentingumą elektronų ryšiai) gali padėti nustatyti junginio valentingumą, kai žinosite maksimalias galimas kiekvieno elemento valentines jungtis forma.
Išaiškinkite, kurie elementai yra jūsų junginyje ir kiek kiekvieno elemento molekulių, žiūrėdami į santrumpos pavadinimą. Pavyzdžiui, NaCl turi du elementus su viena kiekvieno elemento molekule Na (natris) ir Cl (chloras), o CaCl2 - du elementus su viena Ca (kalcio) ir dviem Cl (chloro) molekulėmis.
Nustatykite kiekvieno elemento valentinių elektronų skaičių, žiūrėdami į oksido skaičiaus stulpelį, esantį išteklių skyriuje. Kai kurie elementai turi kelis oksidacijos skaičius, nes tarp įvairių elementų yra daugybė galimų jungčių derinių. Remdamiesi savo sprendimu, bandydami subalansuoti nustatykite, kuris skaičius yra teisingas jūsų junginio skaičius kiekvieno elemento bendras krūvis su kitu, kad neigiamų ir teigiamų reikšmių suma būtų lygi nulis. Pvz., Junginyje SO3 deguonies gali būti -1 arba -2 valentingumo vertės, o S - -1, -2, +2, +4 arba +6 vertės, tačiau kadangi deguonies yra trys molekulės ir viena sieros molekulė, kiekvienos deguonies molekulės vertė turi būti -2 (iš viso -6), o kiekvienos sieros molekulės vertė - +6, kad pusiausvyra būtų nulis (-6 +6 = 0).
Suskaičiuokite obligacijų skaičių, reikalingą šiai nulinei sumai gauti. Tai galite padaryti suskaičiavę didžiausią poruotų valentinių elektronų skaičių (ankstesniame pavyzdyje didžiausia absoliučioji vertė buvo 6).