Chemijoje poliškumas reiškia atomų jungimosi būdą. Kai atomai susijungia chemiškai, jie dalijasi elektronais. Poliarinė molekulė atsiranda, kai vienas iš atomų ryšyje esančius elektronus daro stipresnę traukos jėgą. Elektronai labiau traukiasi link to atomo, todėl molekulėje yra nedidelis krūvio disbalansas.
Elektronų vieta obligacijoje
Neutraliame atome elektronai skrieja apie atomo branduolį debesyje. Kai atomai jungiasi, jie dalijasi šiais elektronais. Šiuo atveju elektronų tankio debesys susikerta vienas su kitu. Tai ryškiausiai pasireiškia kovalentiniu ryšiu, kuriame elektronai pasidalija vienodai. Kai molekulė yra polinė, elektronai linksta link vieno iš jungties atomų. Tikslus šių ryšių elektronų tankio debesų vaizdas gali skirtis priklausomai nuo dalyvaujančių atomų.
Poliškumo nustatymas
Ryšio poliškumą lemia periodinė sąvoka, vadinama elektronegatyvumu. Elektronegatyvumas yra atomo polinkio pritraukti elektronus chemine jungtimi išraiška. Norėdami nustatyti jungties poliškumą, turite rasti susijusių atomų elektronegatyvumų skirtumą. Jei skirtumas yra tarp 0,4 ir 1,7, ryšys bus poliarinis. Jei skirtumas didesnis, ryšys turės joninį pobūdį. Tai reiškia, kad elektronai bus paimti iš mažiau elektronegatyvaus elemento ir praleis visą savo laiką skriejant aplink daugiau elektronegatyvų elementą. Jei elektronegatyvumų skirtumas yra mažesnis nei 0,4, ryšys bus nepolinis kovalentinis. Tai reiškia, kad elektronai bus lygiai pasidaliję tarp atomų, o ryšys neturės polinio pobūdžio.
Dipolio akimirka
Poliariniame ryšyje gautas kiekvieno atomo dalinių krūvių skirtumas vadinamas dipolio momentu. Neigiamas dalinis krūvis yra labiau elektronegatyviniame elemente. Teigiamas dalinis krūvis yra ties mažiau elektronegatyviniu elementu. Dipolio momentai atskirose jungtyse, sudarančiose molekulę, gali suteikti visai molekulei atitinkamą grynąjį dipolio momentą. Nors sakoma, kad molekulė yra elektra neutrali, ji vis tiek turi tam tikrų patrauklių ir atstumiančių savybių dėl savo dipolio momento. Tai gali sukelti tam tikrų unikalių molekulinių savybių. Pavyzdžiui, vandens molekulės molekulinis dipolio momentas lemia būdingą vandens paviršiaus įtempimą.
Poliarinės obligacijos ir polinės molekulės
Tam tikrais atvejais atskiros molekulės jungtys yra poliarinio pobūdžio, tačiau pati molekulė nėra. Tai atsitinka, kai daliniai krūviai panaikina vienas kitą dėl vienodos jėgos ir priešingos fizinės orientacijos. Pavyzdžiui, anglies dioksido molekulė susideda iš dviejų anglies ir deguonies jungčių. Deguonies elektronegatyvumas yra 3,5, o anglies elektronegatyvumas - 2,5. Jų skirtumas yra vienas, o tai reiškia, kad kiekvienas anglies ir deguonies ryšys yra polinis. Tačiau anglies dioksido molekulėje atomai orientuoti tiesiai su viduryje esančia anglimi. Daliniai dviejų deguonies atomų krūviai atšaukiami, gaunant nepolinę molekulę.
