Priartinkite du magnetus arti vienas kito, ir per tam tikrą atstumą abu magnetai trauksis vienas į kitą ir tada pritvirtins. Traukiami atskirai, magnetai vis tiek yra nepažeisti, tik atskirti vienas nuo kito. Jei molekulės elgiasi taip - nesvarbu, ar kartu, ar ištrauktos, jos išlaiko molekulinę tapatybę - jos laikomos atskiromis molekulėmis.
Diskretiškas vs. Nuolatinis požiūris
Diskretus molekulės išlaiko molekulinę tapatybę, o tokios molekulės veiktų kaip atskiri materijos vienetai, pavyzdžiui, smėlio grūdeliai. Tai paaiškintų, kodėl molekulės ar elementai gali „sulipti“ cheminiame ryšyje.
Būti svarstomam nepertraukiamas, nebūtų aštrių pasidalijimų, o vienas elementas ar molekulė cheminiu ryšiu susilietų į kitą. Tai paaiškintų stabilumą ar magnetizmo jėgą. Atkreipkite dėmesį, kad molekulės yra ne laikoma nediskrimine.
Diskretiškas prieš tęstinį yra analogiškas klausimui, ar visatos sudedamosios dalys veikia kaip dalelės ar bangos.
Diskretinės molekulės ir elementinės formos
Diskrečiu požiūriu molekulės gali būti laikomos atskiromis, kaip jos veikia molekuliniu lygiu. Diskreti dalelių chemija laiko molekules ar elementus diskretiškais, atsižvelgiant į sąveikos nebuvimą.
Jų elementinės formos elementai gali būti laikomi atskirais. Elementas savo elementine forma susideda tik iš to elemento ir nėra derinamas su kitais elementais. Elementas egzistuotų laisvo (nesujungto) pobūdžio. Tokios medžiagos, nors atrodo paprastos, gamtoje grynos formos gaminamos retai.
Visos tauriosios dujos egzistuoja elementariu pavidalu. Elemento formos metalo pavyzdys būtų auksas, nes gamtoje jo galima rasti elementarios būsenos. Kiti elementai, kurie randami nesujungti, yra varis, sidabras, siera ir anglis.
Diskretinės molekulės: diatominės ir kitos molekulės
Keletas nemetalų egzistuoja kaip dujos kambario temperatūroje ir kaip diatominės molekulės:2, N2, O2, F2, Cl2, Aš2 ir br2. Jie veikia kaip atskiros molekulės.
Taip pat apsvarstykite tokias molekules kaip vanduo, kurios egzistuoja atskiroje formoje per skirtingas materijos būsenas, pavyzdžiui, skystą ar kietą. Tirpstant ledui, jis keičia būseną, tačiau išlaiko savo diskretišką tapatumą.
Kitos kietosios būsenos neišlaikys šios diskretiškos tapatybės. Pavyzdžiui, įprasta druska NaCl suskaidoma į jonus vandeninėje būsenoje ir nebūtų laikoma diskretiška.
Diskretinės molekulės ir rišamosios jėgos
Diskretios molekulės paprastai nesąveikauja su kitomis molekulėmis.
Dipolio ir dipolio sąveika ir Londono dispersijos jėgos yra dvi tarpmolekulinė jėgakurie leidžia atskiroms molekulėms jungtis tarpusavyje, kaip tai padarytų daugelis mažų magnetų.
Dipolio ir dipolio sąveika
Vykdant dipolio ir dipolio sąveiką, molekulėje susidaro dalinis krūvis dėl netolygaus elektronų pasiskirstymo. Dipolis yra priešingų krūvių pora, atskirta atstumu. Ypatingas dipolio ir dipolio sąveikos atvejis yra vandenilinis ryšys.
Vandenilio sujungimas vyksta tarp dviejų atskirų molekulių. Jungiantis vandeniliui, kiekviena molekulė turi turėti vandenilio atomą, kuris yra kovalentiškai sujungtas su kitu atomu, kuris yra labiau neigiamas. Kuo daugiau elektronų neigiamas atomas traukia kovalentinės jungties bendrus elektronus į save, formuodamas dalinius teigiamus krūvius.
Pavyzdžiui, apsvarstykite vandens molekulę H2O. Tarp vienos vandens molekulės vandenilio ir kitos deguonies jungties yra sąveika, pagrįsta daliniais teigiamais (vandenilio atomas) ir daliniais neigiamais (deguonies atomo) krūviais.
Šie du nedideli krūviai paverčia kiekvieną atskirą vandens molekulę silpnu magnetu, kuris pritrauks kitas atskiras vandens molekules.
Londono dispersijos pajėgos
Londono dispersijos jėgos yra silpniausia tarpmolekulinė jėga. Tai yra laikina trauka, kuri įvyksta, kai dviejų gretimų atomų elektronai sąveikauja ir sudaro laikinus dipolius.
Paprastai tik polinės molekulės formuoja dipolius. Tai yra elementai, kurie suriša ir turi gana didelį elektronegatyvumo skirtumą. Tačiau net ir nepolinės molekulės, neturinčios dalinių elektrinių krūvių, gali turėti momentinius šiek tiek neigiamus krūvius.
Kadangi elektronai nėra stacionarūs, gali būti, kad daugelis neigiamai įkrautų elektronų gali būti šalia vieno molekulės galo. Šiuo metu molekulės galas yra šiek tiek (nors ir momentinis) neigiamas. Tuo pačiu metu kitas galas bus šiek tiek teigiamas.
Šis momentinis dipolis sukuria momentinį polinį pobūdį ir gali leisti atskiroms molekulėms sąveikauti su kaimyninėmis molekulėmis.