Elektroneigiamumas lemia, kiek atomas nori elektronų. Kuo daugiau elektronegatyvaus atomo, tuo labiau jis nori elektronų. Tai svarbu nepamiršti nagrinėjant skirtingas obligacijas.
Jei vienas atomas yra daug daugiau elektronegatyvas nei kitas, tada jis gali arba visiškai paimti elektroną iš kito atomo (jonų ryšys), arba tiesiog gali labiau traukti elektronus link savęs (polinė kovalentinė jungtis). Todėl kovalentinės jungtys, kuriose yra labai didelių elektronegatyvumų turinčių atomų (pvz., Deguonies ar fluoro), yra polinės. Deguonis arba fluoras kenkia elektronams.
Tai yra pagrindas skirtumui tarp polinių ir nepolinių ryšių. Dėl nevienodo elektronų pasidalijimo jungtis turi iš dalies teigiamą ir iš dalies neigiamą galą. Labiau elektronegatyvus atomas yra iš dalies neigiamas (žymimas δ-), o kitas galas yra iš dalies teigiamas (žymimas δ+).
Klasifikuojamos cheminės obligacijos
Obligacijos gali būti visiškai nepolinės arba visiškai polinės. Visiškai poliarinis ryšys atsiranda, kai vienas iš atomų yra toks elektronegatyvus, kad paima elektroną iš kito atomo (tai vadinama joninis ryšys).
Kita vertus, kai elektronegatyvumai yra visiškai vienodi, jungtis laikoma nepoliniu kovalentiniu ryšiu. Du atomai visiškai dalijasi elektronais.
Bet kas vyksta tarp šių dviejų kraštutinumų?
Čia yra lentelė, parodanti, koks ryšys gali susidaryti, remiantis elektronegatyvumo skirtumu:
| Obligacijų tipas | Elektroneigiamas skirtumas |
|---|---|
Grynas kovalentinis |
< 0.4 |
Poliarinis kovalentinis |
tarp 0,4 ir 1,8 |
Joninis |
> 1.8 |
https://chem.libretexts.org/Courses/Oregon_Institute_of_Technology/OIT%3A_CHE_202_-_General_Chemistry_II/Unit_6%3A_Molecular_Polarity/6.1%3A_Electronegativity_and_Polarity
Taigi skirtumą tarp polinių ir nepolinių ryšių lemia atomų elektronegatyvumo skirtumas.
„Polar vs. Nepolinis
Junginys gali turėti polinius kovalentinius ryšius ir vis tiek būti poliariniu junginiu. Kodėl taip yra?
Poliariniai junginiai turi neto dipolį dėl asimetriškai išsidėsčiusių polinių ryšių. Tai reiškia, kad jie turi tiek dalinį teigiamą, tiek dalinį teigiamą krūvį, kuris neatšaukiamas. To pavyzdys yra vanduo.
Nepoliniai junginiai gali arba visiškai dalytis savo elektronais, arba gali turėti simetriškas polines jungtis, kurios galiausiai panaikina bet kokį grynąjį dipolį. To pavyzdys yra BF3. Kadangi poliariniai ryšiai yra išdėstyti vienoje plokštumoje, jie galiausiai atšaukiami.
Kodėl svarbu poliškumas?
Cheminis poliškumas vaidina didžiulį vaidmenį skirtingų molekulių sąveikoje. Pavyzdžiui, kodėl cukrus ištirpsta vandenyje, o aliejus - ne?
Viskas apie poliarinę vs. nepolinis.
Vanduo yra polinis tirpiklis. Deguonies atomas turi dvi vienišas poras ir yra labiau elektronegatyvus nei vandenilis, taip traukdamas elektronus savo link. Dėl to deguonies atomas turi dalinį neigiamą krūvį. Kita vertus, vandeniliai iš esmės yra protonai ir turi dalinį teigiamą krūvį, susijusį su jais.
Cukrus taip pat yra poliarinis! Turi daug hidroksilo (OH) grupių, kurios lengvai užmezga vandenilio jungtis. Taigi cukrus turi dalinį teigiamą ir neigiamą krūvį. Todėl vandenilio jungčių donorų ir akceptorių yra ir vandenyje, ir cukruje. Dėl šios priežasties cukrus ištirps vandenyje.
Kita vertus, kažkas panašaus į naftą pirmiausia susideda iš C-H obligacijų. Kaip aptarta aukščiau, C-H ryšys nėra poliarinis, nes elektronegatyvumas tarp dviejų ryšyje esančių atomų nėra toks skirtingas. Tai reiškia, kad apskritai nafta neturi jokio dalinio teigiamo ar neigiamo krūvio. Šis dalinių krūvių trūkumas reiškia, kad naftos molekulė negalės susijungti su vandeniliu. Kadangi vanduo mėgsta jungtis vandeniliu ir likti su polinėmis molekulėmis, vanduo neištirps aliejaus.
Pažvelgus į junginio struktūrą ir joje esančių ryšių pobūdį, bus daug pasakyta apie tai, ar molekulėje gali būti dalinis teigiamas ar dalinis neigiamas krūvis. Jei gali, tada greičiausiai poliariai. Jei ne, tada jis yra nepolinis.