Iš hidratuotos druskos atimkite bevandenės druskos masę. Pvz., Jei turite vario (II) sulfato mėginį, kuris svėrė 25 gramus prieš jį kaitinant, ir po 16 gramų, atimkite 16 iš 25, kad gautumėte 9 gramus.
Padalinkite šį skirtumą iš hidratuotos druskos masės. Tęsdami pavyzdį, 9 gramus padalintume iš 25 gramų, kad gautume 36 proc. Tai yra vandens procentas hidrate, todėl pirmiausia reikia apskaičiuoti; tačiau galime apskaičiuoti ir kitą informaciją.
Bevandenės druskos molinė masė nustatoma naudojant periodinę lentelę. Periodinėje lentelėje pateikiama kiekvieno elemento molinė masė. Padauginkite kiekvieno junginio elemento molinę masę iš kartų, kai ji pasirodo jūsų junginyje, kad gautumėte junginio molinę masę.
Pavyzdžiui, bevandenio vario (II) sulfato cheminė formulė yra Cu (SO4). Šio junginio molinė masė yra lygi vario molinei masei, pridėjus sieros molinę masę, pridėjus keturis kartus didesnę deguonies molinę masę (nes molekulėje yra keturi deguonies atomai). Jei periodinėje lentelėje ieškosime kiekvieno molinės masės, rasime:
Padalinkite savo bevandenės (įkaitintos) druskos mėginio masę iš bevandenio junginio molinės masės, kad gautumėte esamo junginio molių skaičių. Mūsų pavyzdyje 16 gramų / 160 gramų moliui = 0,1 mol.
Vandens masę, prarastą kaitinant druską, padalykite iš molinės vandens masės, apytiksliai 18 g / mol. Mūsų pavyzdyje netekome 9 gramų vandens; jei padalinsime 9 iš 18, gausime 0,5 molio vandens.
Kad gautumėte vandens molekulių ir formulės vienetų santykį, padalykite prarastų vandens molių skaičių iš bevandenės druskos molių skaičiaus. Mūsų pavyzdyje 0,5 molio vandens ÷ 0,1 molio vario sulfato = 5: 1 santykis. Tai reiškia, kad kiekvienam esamam CuSO4 vienetui turime 5 vandens molekules.
San Diege įsikūręs Johnas Brennanas apie mokslą ir aplinką rašė nuo 2006 m. Jo straipsniai pasirodė „Plenty“, „San Diego Reader“, „Santa Barbara Independent“ ir „East Bay“ Kas mėnesį. "Brennanas yra įgijęs biologijos mokslų bakalaurą Kalifornijos universitete, San Diege.