Atomai egzistuoja aplink mus - ore, Žemėje ir gyvuose dalykuose. Natūraliai atsirandantys elementai, tokie kaip deguonis, auksas ir natris, yra skirtingų formų atomai, kurių kiekvienas turi unikalų elektronų, protonų ir neutronų skaičių. Protonai ir neutronai sudaro centrinę atomo šerdį, tuo tarpu elektronai apjuosia branduolį apibrėžtose orbitose, vadinamose energijos lygiais. Labai nedaug atomų turi reikiamą elektronų kiekį, todėl, norėdami gauti pilną elektronų papildymą, jie susijungs su kitais atomais ir sudarys molekules.
Faktai
Elektronai grupuojasi poromis pagal savo energijos lygį. Norėdami apskaičiuoti bet kokiame energijos lygyje leidžiamų elektronų skaičių, raskite skaičiaus, nurodančio energijos lygį, kvadratą ir padauginkite jį iš dviejų. Naudojant šią formulę, atomai gali turėti du elektronus savo pirmame energijos lygyje, aštuonis antrame ir aštuoniolika trečiame. Elektronų kiekis kiekviename lygyje auga didėjant energijos lygio skaičiui.
Molekulinė formacija
Pirmiausia elektronai sudaro poras žemiausiu energijos lygiu ir eina į išorę. Atomas, kurio tolimiausiame energijos lygyje nesuporuoti elektronai, neporiniais elektronais pritraukia kitus atomus, kad gautų pilną elektronų papildymą. Neporiniai elektronai aukščiausiu energijos lygiu vadinami valentiniais elektronais; kai dviejų ar daugiau atomų valentiniai elektronai sudaro poras, jie nepraranda vieno atomo ir neįgyja kito. Atomai dalijasi savo valentiniais elektronais ir susijungia, formuodami molekulę.
Pavyzdys
Deguonies atomas turi du elektronus pirmajame energijos lygyje ir šešis antrame. Kad atomas būtų stabilus, antrame lygyje reikia dar dviejų elektronų. Jis natūraliai pritraukia kitus atomus neporiniais elektronais, pavyzdžiui, vandeniliu, kuris turi tik vieną elektroną. Supaprastintame vandens molekulės modelyje du vandenilio atomai dalijasi savo valentiniais elektronais su deguonies atomu. Trys atomai susijungia, formuodami stabilią molekulę. Kiekvienas vandenilio atomas turi du elektronus, o deguonies - aštuonis.
Periodinė lentelė
Periodinėje elementų lentelėje išvardyti visi žinomi elementai ir jų atominės charakteristikos. Kiekvienas diagramos langelis nurodo vieną elementą; kiekvienos dėžutės viršuje esantis atominis skaičius nurodo, kiek elektronų yra elemente.
Tauriosios dujos
Dešiniajame dešiniajame periodinės lentelės stulpelyje rodomi elementai, žinomi kaip tauriosios dujos, kurie nesudaro molekulių nes visi jų elektronai yra suporuoti ir visi energijos lygiai yra pilni - jie natūraliai egzistuoja stabiliausiuose forma.