Rūgštis savo charakteristikas gauna iš savo molekulių vandenilio atomų. Stiprios rūgštys turi silpnai sujungtus vandenilio atomus, o molekulės tirpale lengvai atsiskiria nuo jų. Kiek šių vandenilio atomų disocijuoja ir sudaro vandenilio jonus, lemia rūgšties stiprumą. Stiprios rūgštys vandens tirpale praranda daugumą arba visus vandenilio atomus ir sudaro H3O jonai, turintys teigiamą krūvį. Likusi rūgšties molekulės dalis sudaro atskirą joną su neigiamu krūviu.
TL; DR (per ilgai; Neskaiciau)
Stiprioms rūgštims dauguma arba visi silpnai surišti vandenilio atomai jų molekulėse vandens tirpale sudaro vandenilio jonus. Silpnos rūgštys daugiausia lieka kartu kaip molekulės, o tik keli jų vandenilio atomai sudaro jonus. Teigiami vandenilio jonai ir atitinkami neigiami likusios rūgšties molekulės jonai suteikia pagrindines rūgščių savybes.
Stiprios rūgštys ir kaip jos atsiriboja
Stipriausios paprastai prieinamos rūgštys yra druskos rūgštis, HCl ir sieros rūgštis, H2TAIP4. Ryšys tarp vandenilio ir chloro druskos rūgšties atomų yra pakankamai silpnas, kad visi vandenilio atomai atsiribotų nuo chloro atomų, kai rūgštis ištirpsta vandenyje. Vandenilio atomai druskos rūgšties molekulėse cheminės reakcijos metu, kurios metu susidarė druskos rūgšties junginys, prarado savo atskirus elektronus chloro atomams. Dėl to vandenilio atomai formuoja jonus su plius vienu įkrova, o chloro atomai - su minuso vienu.
Panašiai sieros rūgšties molekulės vandenilio atomai prarado elektronus cheminės reakcijos metu, kurios metu susidarė sieros rūgštis. Jie taip pat silpnai laikosi ir atsiriboja nuo SO4 atomus, kad susidarytų du vandenilio jonai su plius vienu krūviu. SO4 atomai suformuoja neigiamą sulfato joną, kurio krūvis yra minus du.
Kaip stiprūs pagrindai atsiriboja
Kai stiprių rūgščių vandenilio jonai disocijuoja vandenyje ir suteikia tirpalui rūgšties savybes, hidroksido jonas vaidina tą patį vaidmenį stipriose bazėse. Natrio hidroksidas, NaOH ir kalcio hidroksidas, Ca (OH)2yra stiprių bazių, kurios visiškai disocijuojasi vandenyje, pavyzdžiai. Silpnai laikomas OH jonas, kurio krūvis yra minusas, atsiriboja nuo natrio jono, kurio krūvis yra plius vienas, arba kalcio jono, kurio krūvis yra plius du. Didelis vandenyje esančių OH jonų skaičius suteikia tirpalui stiprios bazės savybes.
Kai reaguoja stiprios rūgštys ir stiprios bazės
Kadangi stiprios rūgštys ir bazės visiškai išsiskiria vandenyje, jos gali neutralizuoti viena kitą ir gaminti stabilią druską. Jei lėtai sumaišomos teisingos rūgšties ir bazės proporcijos, teigiamą krūvį turintys H vandenilio jonai sujungiami su neigiamai įkrautais OH hidroksido jonais ir susidaro vanduo. Kitos vandenyje ištirpusių molekulių dalys sujungia druską.
Pavyzdžiui, jei natrio hidroksidas lėtai pridedamas prie druskos rūgšties, natrio hidroksido OH jonai susijungia su druskos rūgšties H jonais ir susidaro vanduo. Natrio jonai kartu su chloro jonais sudaro natrio chloridą arba stalo druską. Dėl rūgšties ir bazės stiprumo visi jų jonai ištirpo ir visi kartu suformavo vandenį. Stiprios rūgštys ir stiprios bazės gali visiškai neutralizuoti viena kitą.