Reakcijos greitis yra labai svarbus chemijos aspektas, ypač kai reakcijos turi pramoninę reikšmę. Reakcija, kuri atrodo naudinga, bet vyksta per lėtai, nebus naudinga gaminant produktą. Pavyzdžiui, deimanto pavertimą grafitu palaiko termodinamika, tačiau, laimei, jis vyksta beveik nepastebimai. Priešingai, per greitai judančios reakcijos kartais gali tapti pavojingos. Reakcijos greitį kontroliuoja daugybė veiksnių, kuriuos visus galima keisti kontroliuojamomis sąlygomis.
Temperatūra
Beveik labai padidinus cheminių medžiagų temperatūrą, padidėja jų reakcijos greitis. Ši reakcija atsirado dėl veiksnio, vadinamo „aktyvavimo energijaReakcijos aktyvavimo energija yra mažiausia energija, kurios reikia dviem molekulėms, kad susidurtų kartu su pakankamai jėga, kad galėtų reaguoti. Kylant temperatūrai, molekulės juda energingiau, ir daugiau jų turi reikiamą aktyvacijos energiją, padidindamos reakcijos greitį. Labai grubi taisyklė yra ta, kad reakcijos greitis padvigubėja kas 10 laipsnių Celsijaus pakilus temperatūrai.
Koncentracija ir slėgis
Kai cheminiai reagentai yra toje pačioje būsenoje, pavyzdžiui, abu ištirpinti skystyje, reagentų koncentracija paprastai veikia reakcijos greitį. Padidinus vieno ar kelių reagentų koncentraciją, reakcijos greitis paprastai padidėja tam tikru laipsniu, nes per laiko vienetą bus daugiau reakcijų turinčių molekulių. Reakcijos pagreitėjimo laipsnis priklauso nuo konkrečios reakcijos „tvarkos“. Vykdant dujų fazių reakcijas, padidinus slėgį, reakcijos greitis dažnai padidėja panašiai.
Vidutinis
Tam tikra terpė, naudojama reakcijai sulaikyti, kartais gali turėti įtakos reakcijos greičiui. Daugelis reakcijų vyksta tam tikro tipo tirpiklyje, ir tirpiklis gali padidinti arba sumažinti reakcijos greitį, atsižvelgiant į tai, kaip vyksta reakcija. Galite paspartinti reakcijas, kuriose dalyvauja įkrauta tarpinė rūšis, pavyzdžiui, naudojant labai poliarinis tirpiklis, pvz., vanduo, kuris stabilizuoja tą rūšį ir skatina jos susidarymą bei tolesnį vystymąsi reakcija.
Katalizatoriai
Katalizatoriai stengiasi padidinti reakcijos greitį. Katalizatorius veikia pakeisdamas įprastą fizinį reakcijos mechanizmą į naują procesą, kuriam reikalinga mažiau aktyvacijos energijos. Tai reiškia, kad esant bet kokiai temperatūrai daugiau molekulių turės tą mažesnę aktyvacijos energiją ir sureaguos. Katalizatoriai tai atlieka įvairiais būdais, nors vienas procesas yra tas, kad katalizatorius veikia kaip paviršius, kuriame absorbuojamos cheminės medžiagos ir laikomos palankioje padėtyje tolesnei reakcijai.
Paviršiaus plotas
Reakcijoms, kuriose dalyvauja vienas ar keli kietosios fazės reagentai, tos kietos fazės atviras paviršiaus plotas gali paveikti greitį. Paprastai matomas efektas yra tas, kad kuo didesnis paviršiaus plotas, tuo greitesnis greitis. Taip atsitinka todėl, kad tūrinė fazė neturi jokios koncentracijos, todėl gali reaguoti tik ant atviro paviršiaus. Pavyzdys galėtų būti geležies strypo rūdijimas arba oksidacija, kuris vyks greičiau, jei bus atidengtas didesnis juostos plotas.