Kai vienoje membranos pusėje esančiame vandenyje yra daugiau ištirpusio tirpalo nei kitoje pusėje, įvyks vienas iš dviejų dalykų. Jei ištirpusios medžiagos medžiaga gali difunduoti per membraną, ji taip ir išsiskirs. Tačiau jei membrana yra nelaidi ištirpusiai medžiagai, vietoje jos vanduo sklis membranoje. Pastarasis reiškinys vadinamas osmosu. Toniškumas - tai prasiskverbiančio tirpalo santykinės koncentracijos matas abiejose membranos pusėse. Jis naudoja tuos pačius vienetus kaip moliarumas ar osmoliškumas, tačiau, skirtingai nei šie kiti matavimai, skaičiuojant įtraukiami tik neprasiskverbiantys tirpalai.
Nustatykite ištirpusios medžiagos molių skaičių. Apgamas yra 6,02 x 10 iki 23 dalelių (atomų ar molekulių, priklausomai nuo tiriamos medžiagos). Pirmiausia paimkite kiekvieno elemento atominę masę, kaip nurodyta periodinėje lentelėje, padauginkite ją iš to elemento atomų skaičiaus junginį, ir susumavus visų junginio elementų rezultatus, nustatoma jo molinė masė - gramų skaičius viename to molio medžiaga. Tada padalykite ištirpusios medžiagos gramų skaičių iš molinės junginio masės, kad gautumėte molių skaičių.
Apskaičiuokite tirpalo moliarumą. Molarumas yra lygus ištirpusios medžiagos molių skaičiui, padalytam iš tirpiklio litrų skaičiaus, todėl molio skaičių padalykite iš tirpalo litrų skaičiaus, kad rastumėte moliarumą.
Nustatykite, ar ištirpęs tirpalas disocijuoja. Bendra nykščio taisyklė yra ta, kad joniniai junginiai disocijuosis, o kovalentiškai surišti junginiai - ne. Padauginkite tirpalo moliarumą iš susidariusių jonų skaičiaus, kai atskirtas vienas junginio formulės vienetas, kad būtų galima rasti osmoliškumą. Pavyzdžiui, CaCl2 atsiribotų vandenyje, kad susidarytų trys jonai, o NaCl - du. Taigi 1 molinis CaCl2 tirpalas yra 3 osmolinis tirpalas, o 1 molinis NaCl tirpalas būtų 2 osmolinis tirpalas.
Nustatykite, kurios ištirpusios medžiagos gali difunduoti per membraną, kurios ne. Paprastai karbamidas ir ištirpusios dujos, tokios kaip O2 ir CO2, gali difunduoti ląstelių membranose, o gliukozė ar jonai tirpale - ne. Tonalumas yra toks pat kaip osmoliškumas, išskyrus tai, kad matuoja tik ištirpusias medžiagas, kurios negali pasklisti po membraną. Pvz., Jei tirpale yra 300 miliozmolių natrio chlorido koncentracija ir 100 miliozmoliarų karbamido koncentracija, mes pašalintų karbamidą, nes jis gali difunduoti per ląstelės membraną, todėl tirpalas būtų 300 miliosmolarių. tonusas.
Nuspręskite, ar tirpalas yra izotoninis, hipertoninis ar hipotoninis. Izotoninis tirpalas turi tą patį tonizavimą abiejose membranos pusėse. Jūsų kūno ląstelėse yra 300 miliosmolar koncentracijos neprasiskverbiančių tirpiųjų medžiagų, todėl jos yra izotoniškos savo aplinkai tol, kol intersticinis skystis turi panašią koncentraciją. Hipertoninis tirpalas būtų toks, kai ištirpusios medžiagos koncentracija yra didesnė už ląstelės ribų, o hipotoniniame tirpale yra mažesnė ištirpusių medžiagų koncentracija, palyginti su ląstelės vidumi.
Dalykai, kurių jums prireiks
- Pieštukas
- Popierius
- Skaičiuoklė
Patarimai
Jei kada susimąstėte, kodėl ligoninės įlašina fiziologinio tirpalo, kad pakeistų kraujo netekimą, o ne gryną vandenį, atsakymas slypi kraujo plazmos tonizme, palyginti su jūsų ląstelių vidumi. Grynas vanduo neturi ištirpusių ištirpusių medžiagų, todėl jei ligoninė į jūsų kraujotaką įpiltų gryno vandens, tai būtų mažiau hipotoniška (mažiau koncentruota nei) raudoniesiems kraujo kūneliams. Vanduo palaipsniui pasklis jūsų raudonosiose kraujo kūnelėse ir paskatins juos patinti, kol sprogs. Ligoninės vietoj to naudoja druskos tirpalą, nes jis yra izotoninis jūsų ląstelių atžvilgiu.