Pereinamojo metalo jono elektros krūvis yra susijęs su elektronų skaičiumi, kurį jis prarado kitiems atomams cheminės reakcijos metu. Norėdami nustatyti tam tikro pereinamojo metalo atomo krūvį, turite apsvarstyti, koks jis yra elementas, kitų molekulių atomų krūviai ir pačios molekulės grynasis krūvis. Krūviai visada yra sveiki skaičiai, o visų atominių krūvių suma lygi molekulės krūviui.
Kai atomas cheminės reakcijos metu praranda elektronus, chemikas šį procesą vadina oksidacija. Pereinamojo metalo atomo krūvis yra lygus jo oksidacijos būsenai ir gali svyruoti nuo +1 iki +7. Pereinamieji metalai gali prarasti elektronus lengviau nei kiti elementai, nes jų išorinėse orbitose yra nestabilių elektronų. Kai kurios oksidacijos būsenos yra dažnesnės nei kitoms skirtingiems pereinamiesiems metalams, nes šios būsenos yra gana stabilios. Pavyzdžiui, geležies arba Fe oksidacijos būsenos yra +2, +3, +4, +5 ir +6, tačiau jos bendros oksidacijos būsenos yra +2 ir +3. Kai išrašomos pereinamųjų metalų formulės, po pereinamojo metalo pavadinimo rašomas romėniškas skaičius jo oksidacijos būsena skliaustuose, todėl FeO, kuriame Fe oksidacijos būsena yra +2, rašoma kaip geležis (II) oksidas.
Galite lengvai nustatyti pereinamųjų metalų jonų krūvį neutraliuose junginiuose, jei tik žinote perėjimo metalą turinčių atomų krūvį ar oksidacijos būseną. Pavyzdžiui, MnCl2 yra du chlorido jonai, o chlorido jono krūvio arba oksidacijos būsena yra –1. Du chlorido jonai sudaro –2, o tai reiškia, kad MnCl2 esantis manganas turi būti +2, kad junginys būtų neutralus.
Pereinamojo metalo jonai gali susijungti su kitų tipų atomais ir sudaryti teigiamai arba neigiamai įkrautus molekulinius kompleksus. Tokio komplekso pavyzdys yra permanganato jonas MnO4–. Deguonies oksidacijos būsena arba krūvis yra –2, todėl visi keturi deguonies atomai sudaro –8. Kadangi bendras permanganato jono krūvis yra –1, mangano krūvis turi būti +7.
Neutralių pereinamųjų metalų junginių, kurie tirpsta vandenyje, krūvis yra +3 arba mažesnis. Jei oksidacijos būsena yra didesnė nei +3, junginys nusėda arba pereinamojo metalo jonas reaguoja su vandeniu ir sukuria joną, kuris yra kompleksuotas su deguonimi. Pavyzdžiui, junginys, kurio vanadis yra +4 arba +5 oksidacijos būsenoje, reaguos su vandeniu ir susidarys jonas, susidedantis iš vieno vanadžio (IV) atomas ir vienas deguonies atomas su +2 krūviu arba jonas, sudarytas iš vieno vanadžio (V) atomo su dviem deguonies atomais ir krūviu +1.