Išreikškite trijų informacijos, kurios jums reikia, kad apskaičiuotumėte mėginyje esančių atomų skaičių, santykį lygties pavidalu. Mokslininkai atomo svorį išreiškia gramais moliui, todėl gaunama lygtis atrodo taip: atominė masė, išreikšta atominės masės vienetais = gramai / mol. Mokslinėje užrašyme tai atrodytų taip: u = g / mol.
Periodinėje elementų lentelėje ieškokite mėginio atominės masės. Pavyzdžiui, boro atominė masė yra 10,811 atominės masės vieneto, kurį taip pat galite išreikšti kaip 10,811 gramo elemento moliui. Prijungus tą figūrą į aukščiau pateiktą lygtį, atrodys taip: 10,811 = g / mol.
Išspręskite nežinomo kiekio lygtį; jei u = g / molis ir turite skaičių, nurodantį u ir g, tada jūsų tikslas yra apgamų skaičius. Padauginkite viską iš daliklio, kad išskirtumėte nežinomą kiekį ir pasieksite panašią lygtį tai: molis = g ÷ u, kur g lygus mėginio svoriui gramais ir u yra lygus elemento atominei masei atomine mase vienetų.
Padalinkite mėginio gramus iš jo atominės masės, kad gautumėte mėginyje esančių molių skaičių. Jei jūsų boro mėginys svėrė 54,05 g, jūsų lygtis atrodytų taip: molis = 54,05 ÷ 10,811. Šiame pavyzdyje turėtumėte 5 molius boro. Skaičiuojant
Padauginkite apgamų skaičių mėginyje iš Avogadro skaičiaus, 6,02 x 10 ^ 23, kad gautumėte mėginyje esančių atomų skaičių. Pateiktame pavyzdyje padauginkite Avogadro konstantą iš 5, kad sužinotumėte, jog mėginyje yra 3,01 x 10 ^ 24 atskiri boro atomai.
Patikrinkite savo darbą ir įsitikinkite, kad jis yra prasmingas. Neigiami skaičiai, maži skaičiai ir skaičiai, kurie, atrodo, neatitinka imties dydžio, reiškia matematinę klaidą. Stebėkite savo eksponentus, kai atsakymą paversite moksliniu užrašymu; atkreipkite dėmesį, kaip pavyzdžio rodiklis pasikeitė iš 10 ^ 23 į 10 ^ 24.
Lauren Whitney apima mokslą, sveikatą, fitnesą, madą, maistą ir svorio metimą. Profesionaliai rašo nuo 2009 m., Namų studijoje moko hatha jogos. Whitney turi anglų kalbos ir biologijos bakalauro laipsnį Naujojo Orleano universitete.