Nustatydami tokios molekulės kaip CoCl2 (fosgeno dujos) oficialų krūvį, turite žinoti kiekvieno atomo valentinių elektronų skaičių ir molekulės Lewiso struktūrą.
Atminkite, kad du elektronai eina į pirmąjį apvalkalą, du elektronai į antrąjį apvalkalą, šeši elektronai į pirmąjį apvalkalą ir kt. Primename: 1s (^ 2) 2s (^ 2) 2p (^ 6) 3s (^ 2) 3p (^ 6)
Sureguliuokite įkrovimą. Jei molekulė yra jonas, pridėkite arba atimkite vieną ar daugiau elektronų, kad būtų atsižvelgta į galutinį krūvį.
CoCl2 (fosgeno dujos): C = 4; O = 6; Cl = 7. Molekula nėra jonizuota ir turi neutralų krūvį. Todėl bendras valentinių elektronų kiekis yra 4 + 6 + (7x2) = 24.
Žiūrėkite CoCl2 (fosgeno dujos) Lewiso struktūros schemą. Lewiso struktūra atspindi stabiliausią ir labiausiai tikėtiną molekulės struktūrą. Atomai traukiami suporuotais valentiniais elektronais; tarp vienišų elektronų susidaro ryšiai, kad būtų patenkinta okteto taisyklė.
Chlorido atomai su anglies molekule sieja viengubus ryšius, o deguonies atomas su anglimi sudaro dvigubą jungtį. Kiekvienas galutinės struktūros atomas atitinka okteto taisyklę ir turi aštuonis valentinius elektronus, leidžiančius pasiekti molekulinį stabilumą.
Suskaičiuokite vienišas kiekvieno atomo poras Lewiso struktūroje. Paskirkite kiekvienam atomui po vieną elektroną iš kiekvienos jungties, kurioje jis dalyvauja. Sudėkite šiuos skaičius kartu. CoCl2: C = 0 vienišos poros plius 4 elektronai iš ryšių = 4 elektronai. O = 4 elektronai iš pavienių porų plius 2 elektronai iš ryšių = 6 elektronai. Cl = 6 elektronai iš pavienių porų plius 1 elektronas iš ryšio su C = 7 elektronais.
Atimkite sumą iš valentinių elektronų skaičiaus nesusietame atome. Rezultatas yra formalus to atomo mokestis. CoCl2: C = 4 valentiniai elektronai (v.e.) nesurištame atome, atėmus 4 priskirtus elektronus Lewis'e struktūra (L.s.) = 0 formalaus krūvio O = 6 v.e. - 6 L.s. = 0 formalaus mokesčio Cl = 7 v.e. - 7 L.s. = 0 oficialus kaltinimas
Parašykite šiuos krūvius šalia atomų Lewiso struktūroje. Jei visa molekulė turi krūvį, skliausteliuose pridėkite „Lewis“ struktūrą, o užtaisas užrašytas už skliaustų viršutiniame dešiniajame kampe.
