Anglies dioksidas yra bespalvės, bekvapės dujos. Kiekvieną anglies dioksido molekulę sudaro vienas anglies atomas ir du deguonies atomai. Atliekant eksperimentą, kuris būdingas daugeliui pradinių mokyklų, lengva sukurti naudojant buitines chemines medžiagas, soda ir actą. Rūgštus actas reaguoja su pagrindine soda, išskirdamas vandenį, natrio acetatą ir anglies dioksidą. Iš ten, naudojant paprastus veiksmus, galima naudoti arba nuimti derlių dujine forma.
Anglies dioksidas yra sunkesnis už orą ir nepalaiko degimo. Dėl šių priežasčių jis naudojamas tam tikrų tipų gesintuvams. Anglies dioksidas taip pat yra dujos, kurios suteikia gaiviesiems gėrimams burbuliukus, ir slėgis gali būti užšaldytas, kad susidarytų sausas ledas. Jis taip pat naudojamas šiltnamiuose, pripūstuose plaustuose ir gelbėjimosi liemenėse, taip pat mėsos pramonėje, kur operatoriai juos naudoja, kad nuramintų gyvūnus prieš skerdžiant. Esant normaliam atmosferos slėgiui, anglies dioksidas kaip skystis neegzistuoja, todėl ištirpus sausam ledui jis tiesiogiai pereina iš kieto į dujas.