Karbamidas, kurio cheminė formulė H2N-CO-NH2, yra metabolitas arba atliekų produktas, kurį pašalina inkstai. Tai yra bespalvė kieta medžiaga ir svarbus azoto šaltinis trąšose. Nors jis gali būti tepamas ant žemės kaip kieta medžiaga, jis dažnai naudojamas kaip specifinės koncentracijos vandens tirpalas. Padaryti tokį sprendimą nėra sunku, jei žmogus turi minimaliai reikalingą įrangą ir žino molekulinės masės sąvoką. Yra du karbamido koncentracijos tirpale nustatymo metodai: procentinė masės dalis - karbamido ar „kaip azoto“ - ir moliarumas.
Pažiūrėkite į karbamido elementų atomų svorį ir apskaičiuokite jo molekulinę masę. Tokiu būdu gaunamas vandenilis, 1; azotas, 14; anglies, 12; ir deguonis, 16. Kadangi yra keturi vandenilio atomai, du azoto atomai, vienas anglies ir vienas deguonies atomas, karbamido molekulinė masė apskaičiuojama taip: (4 x 1) + (2 x 14) + 12 + 16 = 60.
Apskaičiuokite azoto procentą karbamidu ir ieškokite moliarumo apibrėžimo. Iš 60 karbamido molekulinės masės 28 yra azotas, o azoto procentas karbamide apskaičiuojamas taip: (28/60) x 100 proc. = 47 proc.
Molarizmo apibrėžimas, remiantis Princetono „Wordnet Search“, yra „koncentracija, matuojama ištirpusios medžiagos molių skaičiumi litre tirpalo“.
Žodis „molas“ yra trumpas medžiagos molekulinė masė gramais. Karbamido kiekis yra 60 g litre tirpalo.
