Garinimas yra procesas, kurio metu skystis virsta dujomis. Dvi garinimo rūšys yra garavimas ir virinimas. Garavimas reiškia skysčio telkinio, virstančio dujomis, paviršių, pavyzdžiui, vandens lašas ant betono karštą dieną virsta dujomis. Virinimas reiškia skysčio kaitinimą, kol iš jo išsiskiria garai, pavyzdžiui, vandens kaitinimas ant viryklės, kol susidaro garai.
Garavimo apibrėžimas
Garavimas vyksta skysčio paviršiaus lygyje, kuriame molekulės, turinčios kinetinę energiją, suaktyvinamos šilumos šaltiniu. Šilumos šaltinis priverčia molekules nutrūkti tarpusavyje ir virsti dujomis. Pavyzdžiui, saulė gali sukelti ežero išgaravimą, kaitindama molekules ežero paviršiuje. Kaitinant šias molekules, jos kaip garai kyla į orą.
Virimo apibrėžimas
Virinimas yra sudėtingesnis nei garinimas ir apima skystį, pasiekiantį tam tikrą garavimo slėgį. Šis slėgio lygis vadinamas „virimo temperatūra“. Virimo temperatūra pasiekiama, kai medžiaga yra vidinis slėgis, dar vadinamas garų slėgiu, yra lygus aplinkinės atmosferos slėgiui spaudimas. Pasiekus šį slėgio lygį, medžiaga pradeda virti, o molekulės medžiagoje įgauna dujinę būseną. Kiekvieno skysčio virimo temperatūra yra skirtinga.
Pirminiai skirtumai
Nors tiek garinant, tiek virinant skystis virsta dujomis, garavimas reiškia tik paviršiaus lygis virsta dujomis, o skysčio vidinis garavimo slėgis išlieka žemas. Verdant medžiagai, garavimo slėgis yra aukštas, o paviršius garuoja kartu su likusiu skysčiu vienodu greičiu. Virimo ženklas yra burbuliukų buvimas, kurie atsiranda tik verdant, o ne garuojant.
Garinimas atominiame lygyje
Abi garavimo rūšys įvyksta, kai temperatūra pasiekia tam tikrą lygį, nesvarbu, ar paviršiuje, ar visame skystyje. Temperatūros padidėjimas sukelia molekulių greitą judėjimą, ir šis judėjimas nutraukia tarpmolekulinius ryšius tarp atomų. Šiems ryšiams nutrūkus, molekulės ir atomai išsiskiria ir pasiskirsto, dėl ko jie garuoja arba virsta dujomis. Kai temperatūra vėl nukris, molekulės galiausiai grįš į skystą būseną.